Reaktion i sur lösning
Hej!
Jag har reaktionsformeln :
Fe^2+ + Mn(+VII)O4(-II)^1- ---> Fe^3+ + Mn^2+
Och jag får det till att laddningarna är:
VL=+1 HL=+5
Nu till den svåra biten... Jag måste jämna ut laddningarna med H3O^+ joner... Är det så att i VL (där laddningen bara är +1), så är det bara att tillsätta 4 st H3O^+ joner? Och sedan jämna ut i högerledet med 2 st H2O? Eller?
Du behöver börja med att ta reda på oxidationstalen för Fe och Mn före och efter reaktionen, så att du får rätt antal för var och en av reaktanterna (och produkterna). Det är meningslöst att börja räkna på laddningarna innan du har fixat detta.
Smaragdalena, jag hade fått det till att
Fe = 2+
Mn = +VII
O = -II * 4
--->
Fe = 3+
Mn = 2+
Hur borde jag göra härifrån? Tycker att det är så svårt att jämna ut alla laddningar :(
Tack på förhand!
Nu skall du räkna ut hur många steg järn respektive mangan ändrar sina oxidationstal vid reaktionen.
Smaragdalena skrev:Nu skall du räkna ut hur många steg järn respektive mangan ändrar sina oxidationstal vid reaktionen.
OK, jag ser då att Fe har oxiderats 1 steg, och Mn har reducerats med hela 5 steg. Jag vet att oxidation och reduktion måste ske med lika många steg, så jag sätter en 5:a framför alla Fe i reaktionsformeln. Och nu då? :)
Tack!
Det stämmer. När jag har kommit s å långt brukar jag balansera syret. Hur många syre finns det på reaktantsidan respektive produktsidan?
Visa spoiler
Det kommer att finnas för mycket syre på reaktantsidan, och för att kompensera detta lägger man till vatten på produktsidan och vätjoner (om man är lat, annars kan man skriva oxoniumjoner) på reaktantsidan. Sedan kollar man att laddningarna stämmer och om de gör det så är man klar.
(Om du vill kan du balansera med laddningen och kolla att syret stämmer på slutet, men eftersom du skrev att du tycker det är svårt att balansera med lddningen får du en alternativ metod här.)
Tack snälla!
