Reaktion som bildar ett fast ämne

Magnesiumnitrid kan bildas vid en reaktion där magnesiummetall får reagera med kvävgas:

3Mg+ ${N^{2}}^{}$ ----> $M g_{3}$ $N^{2}$

Hur många gram magnesiumnitrid kan bildas i en reaktion där 35,00 gram magnesium tillåts reagera med 15,00 gram kvävgas?

Har räknat att:

n (Mg)= $\frac{35}{72, 93} = 0, 4799 m o l$

n( $N_{2}$ )= $\frac{15}{28, 02} = 0, 5353 m o l$

Så jag ser ju att den begränsande reaktanten är magnesium men hur får jag fram hur mycket gram det har bildats?

Steg 1: Titta i reaktionsformeln. Hur många mol magnesiumnitrid kan det bildas av den substansmängd magnesium du har? (Om du tycker det är svårt kan du tänka så här: Hur mycket magnesiumnitrid kan det bildas av 3 mol magnesium? Hur mycket magnesiumnitrid kan det bildas av 1 mol magnesium? Hur mycket magnesiumnitrid kan det bildas av 0,4799 mol magnesium?)

Steg 2: Beräkna molmassan för magnesiumnitrid. Använd den för att räkna ut massan magnesiumnitrid.

OBS! Läs även vad rohanzyli skriver nedan, jag hade missat att du räknat fel på molmassan för magnesium.

Hej!

Först och främst så har du inte beräknat substansmängden för magnesium korrekt eftersom dess molmassa inte är 72,93. Fick du fram det genom att multiplicera molmassan för magnesium med 3? Isåfall är det inte korrekt, du säger då att molmassan för en magnesiumatom är 72,93 och påstår att det är en sådan här förening du menar är magnesium: $(M g_{3})$ . Viktigt att du håller isär dom begreppen, att det står 3 framför Mg i reaktionsformeln betyder att det är 3 st magnesiumatomer enskilda som reagerar och inte att dom sitter ihop. Så du får räkna om susbstansmängden magnesium så får du ut hur MYCKET magnesiumatomer som finns och ska reagera, kom ihåg då att det behövs 3 Mg-atomer för reaktionen.

Sedan på kvävet har du satt upphöjt med 2, även om jag förstår vad du menar så skriver man $(N_{2})$ för det betyder att 2 kväveatomer binder till varandra.

Det visar sig efter omräkning av substansmängden att magnesium blir den begränsande reaktanten ändå.

Sedan för att beräkna vikten $M g_{3} N_{2}$ som bildas behöver du veta, hur många mol av den som bildas och då får du fram massan igenom att du beräknar dessa molmassa också.

Hej!

Ja jag ser vad jag gjort fel, aj aj!

Men du säger att Magnesium är den begränsande reaktanten men jag får att $N_{2}$ är den begränsande vid omräkning.

n (Mg)= $\frac{35 g}{24, 31 g / m o l} = 1, 44 m o l$ $N_{2}$ = 0,05353 mol så den är väl begränsande?

Det finns 1,44 mol magnesium. 3 mol magnesium reagerar med 1 mol kvävgas. Det betyder att 1 mol magnesium reagerar med 1/3 mol kvävgas. 1,44 mol magnesium reagerar alltså med 0,48 mol kvävgas. Det finns 0,53 mol kvävgas. Vilken av reaktanterna är begränsande?

Svara Avbryt

Visa senaste svar