Reaktionen som sker när cellen ger ström
En galvanisk cell har följande cellschema:
– Cu(s) | CuSO4(aq) || NaOH(aq) | O2(g), Pt(s) +
Skriv formeln för den reaktion som sker då cellen ger ström.
Är Pt en katalysator och går Na och SO4 ihop och därför inte deltar i cellreaktionen? Sen undrar jag varför det inte är någon jon på vänsterledet dom det brukar vara?
Svaret är:
2Cu(s) + 2H2O(l) + O2(g) → 2Cu2+(aq) + 4OH−
Mvh
I en galvanisk cell är anoden och katoden fasta material, ofta metallbitar. Vilka metallbitar tror du kan vara anod/katod i ditt cellschema?
En katalysator finns inte med i denna cell utan de tar del i andra kemiska reaktioner, se mer här.
Det finns fler än en jon i vänsterledet. Är du bekant med hur aggregationsstillstånd kan anges formler? T.ex. Cu(s) anger vilket ämne (grundämne i detta fall) det är och bokstaven "s" i parentesen anger att ämnet är fast form (från första bokstaven i engelskans solid, som betyder fast form).
Med denna information borde det bli lättare att att besvara uppgiften.
Återkom och visa var du fastnat om du behöver mer hjälp.
Tack för hjälpen
Mvh
