reaktionsformel

För att den är balanserad, om du börjar skriva reaktionsformeln som $Na \left(s\right) + H_{2}O \left(l\right) \stackrel{Ej balanserad}{\to }{H}_2\left(g\right) + N{a}^{+}\left(aq\right) + O{H}^{-}\left(aq\right)$

Koefficienterna ändras när du balanserar reaktionsformeln, vilket är någonting som visar förhållandet mellan reaktanter och produkter. 

hur ska man tänka när man balanserar,vad har de gjort först

Dela upp de i två olika delreaktioner pga. redoxreaktion och räkna på oxidationstal om du vill!

$2Na \left(s\right) + 2H_{2}O \left(l\right) \to H_2\left(g\right) + 2N{a}^{+} \left(aq\right) + 2O{H}^{-} \left(aq\right)$, du måste balansera syra och väte, då får du 2OH^-, sen måste du balansera laddningar. Därför blir det 2 Na på vardera sida.

Det som gör att nästan alla koefficienter är att det bildas vätgas H₂ och då behövs det två väteatomer för att det skall bli en vätgasmolekyl.