Reaktionsformel av titrering
Fe2+ titreras med KMnO4
Fe2+ oxideras till Fe3+
H+ reagerar med MnO4- --> Då bildas Mn2+ + H2O
Jag ska skriva reaktionsformeln och har skrivit så här;
Fe2+ --> Fe3+
MnO4- + H+ --> Mn2+ + H2O
Balanserar:
Oxidation: 5Fe2+ --> Fe3+ - 5e-
Reduktion: MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O
Jag vet att 8H+ motsvarar 4H2O
Men varför blir totala så här?;
5Fe2+ + (MnO4-) + 8H+ ----> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Hur många steg oxideras varje järnjon?
Hur många steg reduceras varje mangan?
Hur många av varje behöver man ta för att oxidationer och reduktioner skall väga jämnt?
Fe2+ --> Fe3+
+2 +3
dvs oxiderat 1 elektron?
MnO4 = neg jonladdning -1
+7 (pga O4 = (-2)x4 = -8, dvs +7)
5Fe2+ + MnO4 + 8H --> 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O
+10 +7 +8 +15 +4 +6
Lika många i VL som i HL
Men i frågan titreras Fe2+ med kaliumpermangant KMnO4?? Förstår inte riktigt hur jag ska få in den och skriva ut laddningen på den?
Att kaliumjoner alltid har laddningen +1 kan man lätt se med hjälp av periodiska systemet. Då kan man dra slutsatsen att permanganatjonen har laddningen -1 och därför att manganet i permanganatjonen har ox.tal +VII.
Ok, så reaktionsformeln jag skrev är alltså korrekt?
Reaktionesformeln i ditt förstainlägg är korrekt.
Alltså denna;
5Fe2+ + (MnO4-) + 8H+ ----> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Ja. Du frågade ju
Men varför blir totala så här?;
5Fe2+ + (MnO4-) + 8H+ ----> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Så det var det jag svarade på.
tack :)
