Reaktionsformler till koncentrationer av lösningar

Jag undrar hur man förklarar varför olika substaner är basiska, sura respektive neutrala när de blandas med vatten och därefter mäts med pH-indikator. Ta natriumkarbonat till exempel; hur formulerar man en reaktionsformel som visar vilka joner som flyttas och om det är en syra eller bas som bildas?

Tacksam för svar!

Välkommen till Pluggakuten!

Det är en del saker man behöver lära sig utantill i kemi - här är en bra sammanfattnig.

Om du vet att ett äme $HA$ är en syra, så kan dess protolys alltid skrivas som $HA+H_2O\Leftrightarrow A^-+H_3O^+$ .

Om du vet att ett ämne $B$ är en bas så kan dess protolys alltid skrivas som $B + H_{2} O \Leftrightarrow B H^{+} + O H^{-}$

Hur blir det med vattnet? Behöver man inte skriva det efter den här reaktionen (det finns väl fortfarande vatten kvar?). Tack för svar!

Skall man vara riktigt korrekt bör man skriva $HA(aq)+H_2O\Leftrightarrow A^-(aq)+H_3O^+(aq)$ , men det är inte alltid man orkar vara så ordentlig. (Ibland kan det också göra att man inte ser det viktiga mitt i alltihop.)

Svara Avbryt

Visa senaste svar