reaktivitet halogener
Hej,
Metallernas reaktivitet med andra ämnen ökar ju nedåt i gruppen, då atomradien blir större och attraktionskraften mellan valenselektroner och kärnan blir mindre, alltså lämnas valenselektroner lättare till andra ämnen och det bildas föreningar. Men jag gjorde en uppgift nu om halogenernas reaktivitet med andra ämnen där jag antog att samma precis som för metallatomer gällde, men enligt facit så var det fel och reaktiviteten minskar ju längre ned i gruppen man går. Varför är det så?
Metallerna blir mer reaktiva nedåt i gruppen eftersom metaller är elektropositiva ämnen som kommer avge elektroner. Om valenselektronerna binds svagare nedåt i gruppen blir de också mer reaktiva eftersom dessa elektroner då avges lättare.
En halogen är ju däremot väldigt elektronegativ och kommer att ta upp elektroner. Då gäller samma sak fast tvärt om. Om man binder en elektron till en stor halogenatom kommer ju denna elektron också att bindas ganska svagt, men om atomen är mindre kommer den att bindas starkare. Alltså blir mindre atomer mer benägna att ta upp elektroner och är därmed mer reaktiva.
Teraeagle skrev:Metallerna blir mer reaktiva nedåt i gruppen eftersom metaller är elektropositiva ämnen som kommer avge elektroner. Om valenselektronerna binds svagare nedåt i gruppen blir de också mer reaktiva eftersom dessa elektroner då avges lättare.
En halogen är ju däremot väldigt elektronegativ och kommer att ta upp elektroner. Då gäller samma sak fast tvärt om. Om man binder en elektron till en stor halogenatom kommer ju denna elektron också att bindas ganska svagt, men om atomen är mindre kommer den att bindas starkare. Alltså blir mindre atomer mer benägna att ta upp elektroner och är därmed mer reaktiva.
Jahaaaa, NU fattar jag. TACK!
