Reda ut relation mellan standard- ΔG, ΔH och ΔS
Jag skulle behöva lite hjälp att reda ut sambandet mellan ΔG, ΔH och ΔS. I min lärobok så finns det flera uppgifter där man ska beräkna vid vilken temperatur en reaktion blir spontan. Det man ska göra då (både enligt lösningsmanualen och facit) är att använda sig av följande formler:
ΔrH⦵=Σ viΔfH⦵(produkter) -Σ viΔfH⦵(reaktanter)
ΔrS⦵=Σ viΔS⦵(produkter) -Σ viΔS⦵(reaktanter)
Standardbildningsentalpin och standardentropin är i min bok angivna vid 1 bar och 298,15 K.
Sen ska man använda följande formel för att beräkna ΔG:
ΔG = ΔH - TΔS
Och då antar jag att de värdena man ska använda är de beräknade där uppe (det blir i alla fall rätt svar och det är så de gör i lösningsmanualen), det vill säga:
ΔrG⦵= ΔrH⦵- TΔrS⦵
Min fråga är då; temperaturen som man beräknar kommer ju att vara vid en annan temperatur än 298,15 K. Så hur kan då detta förhållandet gälla? För som jag fattar det så gäller standard-entalpi/entropi/Gibbs energi bara vid 298,15 K.
Jag tänkte att det kanske kunde vara för att trycket är 1 bar och ämnena är rena flytande/fasta ämnen, och därmed blir aktiviteten 1 för alla ämnen. Då blir ju ΔG = ΔrG⦵ enligt följande formel:
ΔG =ΔrG⦵ + RT ln Q
Då Q kommer vara 1 om alla ämnen har aktiviteten 1, och då blir ln Q = 0.
Stämmer detta? Är det därför det fungerar att använda standard-entalpi/entropi/Gibbs även fast temperaturen för reaktionen i fråga är en annan än 298,15 K?
Även om det stämmer så är jag lite förvirrad, därför i boken anges också formler för omvandling av ΔS och ΔH till andra temperaturer än 298,15 K. Då tänkte jag först att man kanske ska använda de för att beräkna Gibbs energi om aktiviteten hos ämnena inte är 0, men formlerna för dessa gäller som jag förstår det bara för 1 bar (d.v.s. aktiviteten = 1). Så även där blir det ju isåfall ΔG = ΔrG⦵. Och använder jag andra ΔS och ΔH (för annan temperatur än 298,15 K) kommer jag få ett helt annat ΔG än om jag använder standardentalpi/entropi för reaktionen. Men enligt de uppgifter jag beräknat så använder man standardentalpi/entropi trots att temperaturen ju är någon annan. Så när behöver jag isåfall omvandla ΔH och ΔS till rätt temperatur?
Var tänker jag fel/har missuppfattat?
