redox med fluoridgas

soobin skrev:

hej, i en uppgift står det att fluorgas reduceras i en natriumjodid lösning. När den löses antar man att jodidjonerna och natriumjonerna är upplösta i vattnet, det förstår jag. men sedan så oxideras plöstligt jodidjonerna istället för natriumjonerna... varför? borde inte natriumjonerna oxideras eftersom de är bättre reduktionsmedel och därför kan reducera fluor?

tacksam för hjälp

är det för att både fluor och jod är halogener och tvåpack, antal elektroner i redox enklare (?)

Natriumjoner är ju natriumatomer som har gett ifrån sig sina valenselektroner och blivit oxiderade. Man kan inte oxidera natriumjonerna.

Teraeagle skrev:

Natriumjoner är ju natriumatomer som har gett ifrån sig sina valenselektroner och blivit oxiderade. Man kan inte oxidera natriumjonerna.

aaa juste!!! de är ju upplösta i vattnet och har laddningen +1, de är stabila i vattnet! tack för svaret