Redox_reaktioner (Kemi/Kemi 1)

Hur lyder ursprungsfrågan? Skriv av den ord för ord eller lägg in en bild.

Har du någon särskild anledning att tro att det är just $C_6H_6O_6$ som bildas? Vad är det för ämne?

Smaragdalena skrev:
Hur lyder ursprungsfrågan? Skriv av den ord för ord eller lägg in en bild.
Har du någon särskild anledning att tro att det är just $C_6H_6O_6$ som bildas? Vad är det för ämne?

Läs här och här.

Smaragdalena skrev:
Läs här och här.

Men är det rätt oxidationstal på hela reaktionen?

(Det står under reaktionen på mina anteckningar.)

Mariam1999 skrev:
Smaragdalena skrev:
Läs här och här.
Men är det rätt oxidationstal på hela reaktionen?
(Det står under reaktionen på mina anteckningar.)

Om du menar siffrorna som står under reaktionsformeln i ditt förstainlägg, så är de fullkomligt obegripliga. Vad är det som är -28?

Det är oftast ganska meningslöst att försöka beräkna oxidationstal för organiska föreningar. Det blir olika oxidationstal för de olika kolatomerna. Om jag räknar rätt (vilket jag inte är säker på) blir det en kolatom med ox.tal +2, två med +1 och tre med 0, ganska oanvändbart, alltså.

Jonen $O_2^-$ har jag aldrig träffat på. Det skulle vara två syreatomer som sitter ihop och har en sammanlagd laddning -1, d v s varderar syreatomern skulle ha ox.tal -0,5. Förmodligen menar du $O^{2-}$ , d v s en oxidjon, men det här är en molekylförening. Du kanske menar att syre har ox.talet -II i sina föreningar.

Kvävet i nitrinjonen har oxidationstalet +III. Kvävet i NO har oxidationstalet +II.

EDIT: korrigerade ox.talet för N i nitritjon - råkade räkna på nitratjon och då blev det fel

Nej, nej, nej, det vimlar av fel. Om vi har nitritjonen $NO_2^-$ så skall summan av oxidationstalen vara lika med jonladdningen -1. Varje syreatom har OT=-II. Om N är OT för kväve i nitritjonen så gäller det att 2^.(-2)+N=-1, så N måste vara +III.

Vad betyder det x som du beräknar på nästa rad? Jag förstår ingenting av din lösning.

Det enda som ändrar OT vid reaktionen är N och någon eller några kolatomer i askorbinsyran, vilka är ganska ointressant.

Smaragdalena skrev:
Nej, nej, nej, det vimlar av fel. Om vi har nitritjonen $NO_2^-$ så skall summan av oxidationstalen vara lika med jonladdningen -1. Varje syreatom har OT=-II. Om N är OT för kväve i nitritjonen så gäller det att 2^.(-2)+N=-1, så N måste vara +III.
Vad betyder det x som du beräknar på nästa rad? Jag förstår ingenting av din lösning.
Det enda som ändrar OT vid reaktionen är N och någon eller några kolatomer i askorbinsyran, vilka är ganska ointressant.

$J a g m e n a r a t t {O^{^{-}}}_{2} ä r 2 O^{-} M e n h u r k a n m a n f ö r k l a r a a t t {O^{^{-}}}_{2} b l i r 2 O^{-} ?$

C-vitamin som är $C_{6} H_{8} O_{6}$ är en oladdad kemisk förening vilket har oxidationstalet totalt noll.

Är $C_{6} H_{6} O_{6}$ fortfarande oladdad? Eftersom det inte finns någon laddning, så borde det vara så.

Var har du fått tag på syre med laddningen -1? Sådan a är mycket ovanliga.

Ja, dehydroacetic acid är också en oladdad molekyl.

Smaragdalena skrev:
Var har du fått tag på syre med laddningen -1? Sådan a är mycket ovanliga.
Ja, dehydroacetic acid är också en oladdad molekyl.

Jag tänker att 2NO2^-

Släpper två Syre som bildar sedan vatten

Mariam1999 skrev:
Smaragdalena skrev:
Var har du fått tag på syre med laddningen -1? Sådan a är mycket ovanliga.
Ja, dehydroacetic acid är också en oladdad molekyl.
Jag tänker att 2NO2^-
Släpper två Syre som bildar sedan vatten

Men hur visste du att den var oladdad efter

Mariam1999 skrev:
Mariam1999 skrev:
Smaragdalena skrev:

alltså blir oxidationstalet som på bilden. Rätt nu?

Syre har oxidationstal-II i nitritjonen, i kväveoxid och i vatten. Syre ändrar inte oxidationstal i den här reaktionen.