Redoxreaktion
När man skriver en redoxreaktion mellan kopparjon och järn i fastform så blir det i min bok:
Cu2+ (aq) + 2e- --> Cu(s) Reduktion
Fe(s) ---> Fe2+(aq) + 2e- Oxidation
Cu2+ (aq) + 2e- + Fe(s) --> Cu(s) + Fe2+(aq) + 2e- Redoxreaktion
Min fråga är i vänsterled är då elektronerna från järn? Och vart kommer de 2 sista elektronerna ifrån i högerled?
Elektronerna i vänsterled är de som kopparjonerna tar emot för att bilda kopparatomer. Elektronerna i högerled är de som järnatomerna ger ifrån sig när de bildar järnjoner. I den balanserade formeln behöver du inte skriva ut elektronerna (dvs stryk 2e- i bägge led). De går att förkorta bort.
men från vilket grundämne kommer elektronerna i vänsterledet. Om det i höger ledet är från järnatomen
De elektroner som kopparjonerna tar upp är samma elektroner som järnatomerna har avgett.
aha så järnjonen ger bort sina elektroner i både leden
Ja så kan man se det!
