Redoxreaktion
-li.jpg?width=800&upscale=false)
För att lösa denna uppgift använder jag mig utav den elektrokemiska spänningsserien. Jag vet att i fråga a) så händer det ingenting då kaliumjonerna inta kan oxidera blymetallen.
I uppgiften b,c ser jag däremot att både bly och zink metallen kommer att oxideras, då jonerna de kommer i kontakt med har högre elektronegativitet än vad de själva har. Däremot vet jag ej vad koppar jonen har för oxidationstal och det är därför lite svårt att kunna skriva ett reaktionsformel. Vad är det jag missar?
Uppgift d) är väl
Tack på förhand!
För att se om det sker en reaktion så måste du balansera halvcellerna, dvs. reduktionshalvcellen och oxidationshalvdellen. För att kunna veta om en reaktion kommer att ske eller inte så måste du kolla på värdet av potentialskillnaden som uppstår mellan katod och anod. Oxidationstalet på en jon är dess laddning.
Ps. Visa gärna varje steg i balanseringen så kan du även få bekräftat att du förstår metodiken.
Såhär skrev jag att reaktionen såg ut i första uppgiften.
Jag förstår att jonens laddning är oxidationstalet, men problemet jag har med uppgift b och c är att jag inte vet vad kopparjonen och blyjonen har för laddning. Även bly har joner med olika oxidationstal det.
Vart får du klor och natriumhydroxid ifrån?
Förlåt, fel bild!
Snyggt, så vad blir potentialskillnaden mellan elektroderna? Hint: Du kan se vilken av dessa som helst reduceras genom tabellen för reduktionspotentialer. Samt vad säger det värdet till dig om reaktionen kommer att ske eller inte?
Vet ej vad potentialskillnad och reduktionspotentialer är, det kommer vi nog gå in på mer i kemi 2.
Men jag vet ändå att bly och zink kommer oxideras och därför kommer en reaktion ske. Det jag inte förstår är hur jag ska skriva ut reaktionsformeln. Behöver jag veta vad potentialskillnad och reduktionspotentialer är för att kunna skriva en reaktionsformel?
Normalpotential=Reduktionspotential=Elektrokemiska spänningsserien
Ok! My bad! Isåfall är ditt resonemang helt korrekt. De ämnen som är långt ut till höger kommer att reduceras (gå ner i oxidationstal, dvs ta upp elektron(er)) och de till vänster kommer att reduceras (gå upp i oxidationstal, donera elektron(er)).
Ok, nu återstår bara problemet att jag inte vet vilken OT kopparjoner eller blyjoner har. Det gör det svårt för mig att skriva en reaktionsformel.
Den laddning som jonerna har är oxidationstalet, om bly har beteckningen Pb2+ så är oxidationstalet +II.
Oxidationstalet är inte bara ett tal som är taget ur luften. Oxidationstalet är ett sätt att bokföra elektroner på.
Det innebär att om en atom förlorar elektroner när de blir joner så blir värdet positivt, i det här fallet så blir värdet +II för Pb2+.
Jag förstår, men bly och koppar har ju joner med olika laddningar hur ska jag veta vilken laddningen just den koppar och blyjonen har?
Övergångsmetaller kan ha flera olika oxidationstal. Att kopparjoner brukar ha laddningen +2 förväntas man lära sig (och att silver är +1 och guld +3, trots att de är i samma grupp i periodiska systemet). Om det inte står i uppgiften är den bästa gissningen +2.
Så det blir alltså såhär:
