14 svar
40 visningar
fylldmedfrågor 92
Postad: 22 maj 2020

Redoxreaktion

För att lösa denna uppgift använder jag mig utav den elektrokemiska spänningsserien. Jag vet att i fråga a) så händer det ingenting då kaliumjonerna inta kan oxidera blymetallen.

I uppgiften b,c ser jag däremot att både bly och zink metallen kommer att oxideras, då jonerna de kommer i kontakt med har högre elektronegativitet än vad de själva har. Däremot vet jag ej vad koppar jonen har för oxidationstal och det är därför lite svårt att kunna skriva ett reaktionsformel. Vad är det jag missar?

Uppgift d) är välZn+2H+Zn2++H2

Tack på förhand!

Pikkart 536
Postad: 22 maj 2020 Redigerad: 22 maj 2020

För att se om det sker en reaktion så måste du balansera halvcellerna, dvs. reduktionshalvcellen och oxidationshalvdellen. För att kunna veta om en reaktion kommer att ske eller inte så måste du kolla på värdet av potentialskillnaden som uppstår mellan katod och anod. Oxidationstalet på en jon är dess laddning.

Ps. Visa gärna varje steg i balanseringen så kan du även få bekräftat att du förstår metodiken.

fylldmedfrågor 92
Postad: 22 maj 2020

Såhär skrev jag att reaktionen såg ut i första uppgiften. 

Jag förstår att jonens laddning är oxidationstalet, men problemet jag har med uppgift b och c är att jag inte vet vad kopparjonen och blyjonen har för laddning. Även bly har joner med olika oxidationstal det. 

Pikkart 536
Postad: 22 maj 2020

Vart får du klor och natriumhydroxid ifrån?

fylldmedfrågor 92
Postad: 22 maj 2020

Förlåt, fel bild!

Pikkart 536
Postad: 22 maj 2020

Snyggt, så vad blir potentialskillnaden mellan elektroderna? Hint: Du kan se vilken av dessa som helst reduceras genom tabellen för reduktionspotentialer. Samt vad säger det värdet till dig om reaktionen kommer att ske eller inte?

fylldmedfrågor 92
Postad: 22 maj 2020

Vet ej vad potentialskillnad och reduktionspotentialer är, det kommer vi nog gå in på mer i kemi 2.

Men jag vet ändå att bly och zink kommer oxideras och därför kommer en reaktion ske. Det jag inte förstår är hur jag ska skriva ut reaktionsformeln. Behöver jag veta vad potentialskillnad och reduktionspotentialer är för att kunna skriva en reaktionsformel?

Pikkart 536
Postad: 22 maj 2020

Normalpotential=Reduktionspotential=Elektrokemiska spänningsserien

Ok! My bad! Isåfall är ditt resonemang helt korrekt. De ämnen som är långt ut till höger kommer att reduceras (gå ner i oxidationstal, dvs ta upp elektron(er)) och de till vänster kommer att reduceras (gå upp i oxidationstal, donera elektron(er)).

fylldmedfrågor 92
Postad: 22 maj 2020

Ok, nu återstår bara problemet att jag inte vet vilken OT kopparjoner eller blyjoner har. Det gör det svårt för mig att skriva en reaktionsformel.

Pikkart 536
Postad: 22 maj 2020

Den laddning som jonerna har är oxidationstalet, om bly har beteckningen Pb2+ så är oxidationstalet +II.

Pikkart 536
Postad: 22 maj 2020 Redigerad: 22 maj 2020

Oxidationstalet är inte bara ett tal som är taget ur luften. Oxidationstalet är ett sätt att bokföra elektroner på.

Det innebär att om en atom förlorar elektroner när de blir joner så blir värdet positivt, i det här fallet så blir värdet +II för Pb2+.

fylldmedfrågor 92
Postad: 22 maj 2020

Jag förstår, men bly och koppar har ju joner med olika laddningar hur ska jag veta vilken laddningen just den koppar och blyjonen har?

Övergångsmetaller kan ha flera olika oxidationstal. Att kopparjoner brukar ha laddningen +2 förväntas man lära sig (och att silver är +1 och guld +3, trots att de är i samma grupp i periodiska systemet). Om det inte står i uppgiften är den bästa gissningen +2.

fylldmedfrågor 92
Postad: 23 maj 2020

Tack!

fylldmedfrågor 92
Postad: 23 maj 2020

Så det blir alltså såhär:

Svara Avbryt
Close