Redoxreaktion balansering
Har denna fråga. Försöker just nu med att balansera första redoxreaktionen, men det går lite sådär. Jag har räknat ut OT och ser att Mn går från +II till +III alltså har den oxiderats. Vad gör jag sen?
tack för hjälp
Välkommen till Pluggakuten!
Bra start! Om något oxideras, så måste något annat reduceras. Vilken sorts atomer är det som reduceras i den första reaktionen?
Jag vet faktiskt inte? Ingen av de går ner i OT? Måste ha räknat lite fel i så fall.
Kan du hjälpa lite?
Mvh
Kolla på syrgasen! Vad har syre för OT där?
Måste väl vara 0?
Tillägg: 28 mar 2024 09:12
Ja. Och vilket OT har alla syreatomer som finns på hägersidan?
-II!!
Okay, så
Mn går från +II -> +III
O går från 0 -> -II
Varje Mn släpper ut en elektron
varje O tar upp två elektroner
Kommer du vidare härifrån?
Nja inte riktigt, vet att man ska skriva upp de för sig,
Mn2+ -> Mn3+ + e^-
Men vet inte hur man skriver för syre?
O2 + 4 e- => 2 O2- om du vill räkna med elektroner, men varför göra det när du redan har tagit fram OT både före och efter?
Mn(II) => Mn(III) /1 (upp 1)
O2 => 2 O2- \4 (ner 4)
Det behövs alltså 4 Mn(II) som oxideras till Mn(III) för att balansera en syremolekyl.
Jag fatta nu tack!
På den andra, fick jag den till MnO(OH) + 3H^+ + 2I^- -> Mn^2+ + 2H2O + I2
På facit är det 2MnO(OH) + 6H^+ + 2I^- -> 2Mn^2+ + 4H2O + I2
Varför är allt gångrat med två?
jag tror jag fatta själv nu,
Jag behövde lägga 2 framför I så allt framför Mn behövde också gångras med två.
Tack för hjälpen:)
cipher skrev:Jag fatta nu tack!
På den andra, fick jag den till MnO(OH) + 3H^+ + 2I^- -> Mn^2+ + 2H2O + I2
På facit är det 2MnO(OH) + 6H^+ + 2I^- -> 2Mn^2+ + 4H2O + I2
Varför är allt gångrat med två?
Det är inte allt som är "gångrat med två". Det är 2 I-1 och 1 I2 på båda raderna.
