Redoxreaktion med en reaktant och ej 1:x förhållande

Jag har en fråga angående oxidationstal när det inte är ett förhållande likt 1:2 eller 1:3 osv mellan atomerna på varje sida. När man har en reaktion med t.ex. C₂O₄^2- —> CO₂ (halv reaktion), då blir oxidationstalen för C +3 respektive +4, så då har den alltså mottagit en elektron, och sedan eftersom det är 2 C i reaktanten har jag multiplicerat med 2, så att det totalt blir en elektronöverföring på 2. Jag vet dock inte om det är såhär man ska göra, för t.ex. så får jag då problem med följande reaktion: 

_{+5  -2                0            0} 

BrO₃^- —> Br₂ + O₂

Oxidationstalet för O går från -2 till 0, men eftersom det är 3O på ena sidan och 2O på andra blir jag osäker på hur jag ska göra för att få fram den totala elektronöverföringen? Jag tänkte multiplicera med 3/2, så att den totala överföringen blir 3 e, men det blir inte rätt. Hur ska man tänka? 

Jag testade också att balansera reaktionen (materiebalans) innan jag gör balans av elektronerna, men jag får ändå inte rätt. 

2 BrO₃^- --> Br₂ + 3 O₂ 

Hur går jag vidare härifrån nu för att balansera elektronerna? Förhållandet nu är ju då istället 2:2 (Br) respektive 6:6 (O), ska elektronöverföringen då ändå multipliceras med den siffran, eller blir det likadant som om förhållandet är 1:1? D.v.s. eftersom O går från -2 till 0, är då elektronöverföringen -2 eller -12? Oavsett så får jag helt fel koefficienter, för t.ex. ska O₂ ha koefficienten 5, vilket jag inte kan se hur jag ska komma fram till.