Redoxreaktion och molneräkning
Hej behöver hjälp med en A uppgift som stod i Reaktion 1 boken.
Skriv den balanserade reaktionen och beräkna hur många gram koldioxid som bildas när 0,1 mol reagerar med väte
Hitlllis har jag endast tagit fram ekvationen, och om jag ska vara helt ärligt så har jag ingen aning om den är rätt..
Min balanserade reaktion: 3 C2O4 2- + 8 H + MmO4 ---> 6 CO2 + Mn2+ + 5H20
Nej, reaktionsformeln stämmer inte. Vad oxideras? Hur många steg? Vad reduceras? Hur många steg? Hur många av varje skall man ta för att det skall gå jämnt ut? (Tänk på att det finns 2 kolatomer i varje oxalatjon.)
Stämmer inte oxidationen som jag har balanserat?
8 H + MnO4 --> 4 H2O + 6 e-
och reduktionen
C2O4 2- + 2e- --> 2CO2
Usch, elektronövergångsmetoden! ;-)
Nej, din manganatom har försvunnit. (Mangan reduceras från oxidationstalet +VII till +II.)
Kolatomerna i oxalatjonerna oxideras två steg totalt, inte reduceras. Du kan inte låta 4 negativa laddingar bara försvinna!
Stämmer det nu då?
16 H + 2 MnO4- + 5 C2O4 2- --> 2Mn 2+ + 8 H2O + 10 CO2
Efteråt tar man molförhållanden 10:5 alltså 0,2 mol CO2 sedan multiplicerar man den med M (44g/mol), och det blir 8,8gram?
Ja och ja. Möjligen skall man avrunda till en värdesiffra.
Tack så hemskt mycket för hjälpen!!
