Redoxreaktioner
Hej! Behöver hjälp med att avgöra om dessa är redoxreaktioner eller inte.
- H2O + NH4+ ---> H3O+ + NH3
Här tänker jag att vätet i H2O har OT +1 och syret har -2. Tillsammans är OT för den sammansatta molekylen 0.
Ammoniumjonen har OT +1
Oxonoumjonen har också +1
OT för vätet i ammoniak är +1, kvävet -3. Sammansatt molekyl=0.
därefter vet jag inte riktigt vad som går fel. Det som definierar redoxreaktioner är ju att ämnen oxideras samtidigt som ett annat reduceras.
Då tänker jag att vattnet går ju från 0 till +1. (Oxideras).
Ammoniumjonen går från +1 till 0. (Reduceras).
Vart är det jag tänkt fel?
- Ag+ + Cl- ---> AgCl (s)
Här tänkte jag att eftersom detta är ett salt som binds av jonbindningar så är det ingen redoxreaktion. Det är rätt enligt facit men vill veta om jag tänkt rätt.
- Zn + 2 H3O+ ----> Zn^2+ + H2 + 2H2O
Ot för zn= 0. Ot för oxonoumjoner=+1, men två st.
Zn^2+= +2. Ot för h2=0. Ot för H2O=0
Zn går från 0 till +2, vilket gör den till oxiderande
Oxoniumjonen går från +1 till 0(H2 samt H2O), vilket gör den till reducerande. Så denna reaktion är därför redox.
Oxidationstal räknas för varje atomslag för sig - där har du gjort fel. Man använder sig av att för molekyler, som är oladdade, är summan av alla de ingående atomernas oxidationstal lika med 0, och för joner gäller det att summan av alla ingående OT är lika med jonladdningen. Man brukar utgå från att syre har OT=-2 i sina föreningar, och väte har OT=1 - det finns undantag till dessa regler, men åtminstone på gymnasiet brukar man påpeka detta i uppgiften (syre i väteperoxid H2O2 har OT=-1, och hydridjoner har OT=-1, exempelvis).
I den första reaktionen har väteatomerna OT=1 både före och efter. Syre har OT=-2 både i vatten och i oxoniumjonen. Kväve har OT=-3 både i ammoniumjonen och i ammoniak. Detta är inte en redoxreaktion (det är en syrabas-reakton).
Silver har OT=1 både som fri silverjon och i silverklorid. Klor har OT=-1 både som fri kloridjon och i silverklorid. Detta är inte en redoxreaktion (det är en utfällning).
Zink har OT=0 i metalliskt zink och OT=2 i zinkjonen. Syre har OT=-2 både i oxoniumjonen och i vatten. Väte har OT=1 i oxoniumjonen men OT=0 i vätgas. Alltså är detta en redoxreaktion.
Smaragdalena skrev:Oxidationstal räknas för varje atomslag för sig - där har du gjort fel. Man använder sig av att för molekyler, som är oladdade, är summan av alla de ingående atomernas oxidationstal lika med 0, och för joner gäller det att summan av alla ingående OT är lika med jonladdningen. Man brukar utgå från att syre har OT=-2 i sina föreningar, och väte har OT=1 - det finns undantag till dessa regler, men åtminstone på gymnasiet brukar man påpeka detta i uppgiften (syre i väteperoxid H2O2 har OT=-1, och hydridjoner har OT=-1, exempelvis).
I den första reaktionen har väteatomerna OT=1 både före och efter. Syre har OT=-2 både i vatten och i oxoniumjonen. Kväve har OT=-3 både i ammoniumjonen och i ammoniak. Detta är inte en redoxreaktion (det är en syrabas-reakton).
Silver har OT=1 både som fri silverjon och i silverklorid. Klor har OT=-1 både som fri kloridjon och i silverklorid. Detta är inte en redoxreaktion (det är en utfällning).
Zink har OT=0 i metalliskt zink och OT=2 i zinkjonen. Syre har OT=-2 både i oxoniumjonen och i vatten. Väte har OT=1 i oxoniumjonen men OT=0 i vätgas. Alltså är detta en redoxreaktion.
Då fattar jag precis! Tusen tack
