5 svar
20 visningar
Oswo99 23
Postad: 21 nov 09:15

Redoxreaktioner

Fe2​O3​ + 3 CO −−> 2 Fe + 3CO 

Vilka ämnen reduceras/oxideras i denna reaktion?

mag1 6362
Postad: 21 nov 12:55

Börja med att beskriva hur långt du kommit med din fråga, och/eller hur du försökt lösa den, så blir det enklare att hjälpa dig.

Oswo99 23
Postad: 21 nov 13:13 Redigerad: 21 nov 13:14
mag1 skrev:

Börja med att beskriva hur långt du kommit med din fråga, och/eller hur du försökt lösa den, så blir det enklare att hjälpa dig.

Antar att Fe på vänster sida är i jon-form och därmed positivt. Det oxideras därför, gissar att kol därför reduceras men förstår inte varför då det inte framgår av formeln. Du har 3 CO och 3 CO på andra?

mag1 6362
Postad: 21 nov 13:27

Det är för att det inte bildas CO under reaktionen utan det bildas...

(bra att du håller koll på balanseringen av reaktionen!)

Oswo99 23
Postad: 21 nov 14:24
mag1 skrev:

Det är för att det inte bildas CO under reaktionen utan det bildas...

(bra att du håller koll på balanseringen av reaktionen!)

Ah Co2? Förstår dock fortfarande inte varför CO tar upp elektroner vid bildandet av CO2.

mag1 6362
Postad: 21 nov 22:51

Ja precis det bildas koldioxid.

Förstår dock fortfarande inte varför CO tar upp elektroner vid bildandet av CO2.

Nja, det är inte riktigt vad som sker. Det bildas grundämnet järn, ifrån järn(III)oxid (kallas även dijärntrioxid). Namnet anger att det är en oxid, som sedan omvandlas till grundämnet järn.

Det blir mer överskådligt att se vad som sker under denna redoxreaktion om du skriver ut atomernas oxidationstal, då kan du direkt se vad som sker.

Svara Avbryt
Close