Reduktion och oxidation

Ställ upp delreaktioner och redoxreaktionen för;

1. Aluminiummetall och järnjoner

2. Silvermetall och kopparjoner

 

På den första frågan så vet jag att järn har en mindre reducerande förmåga än aluminium alltså så är det aluminium som vill avge sina elektroner. Jag vet att aluminium vill avge tre elektroner. Det finns både II-järnjoner(2+) och III-järnjoner(3+). Eftersom att aluminium vill avge tre elektroner så tänker jag att det är III-järnjonen(3+) som ska användas i detta fall. Alltså så ser delreaktionerna och redoxreaktionen så här ut. Stämmer det? 

 

När det gäller andra frågan så vet jag att det är Cu som vill oxidera och Ag som reducerar med hjälp av den elektrokemiska spänningsserien. Men det jag inte vet är hur många elektroner det handlar om. Jag tycker att det blir lite svårt när m- och n-skalet är inblandade. Skulle någon kunna snälla förklara.