16 svar
173 visningar
biggiesmalls är nöjd med hjälpen!
biggiesmalls 11
Postad: 18 maj 2020 Redigerad: 18 maj 2020

Rocket Science

Rymdfärjans huvudtank tänds. Den rymmer 2000 m3 bränsle (vätgas och syrgas som har komprimerats till flytande form). Vid full tank väger bränslet 735 ton. Efter tändning för brukas bränslet på 510 sekunder.Sedan släpps tanken som bli kvar i omloppsbana som rymdskrot.

a)Hur många mol vätgas förbrukas på en sekundunder förbränningen?

 b) Hur stor massa syrgas förbrukas på en sekund?

c) Hur stor substansmängd vatten har bildats när vi har tömt tanken?

Har försökt göra som jag visar nedanför men tror inte det är rätt. Har skrivit en balanserad reaktions formel = 2H2 + O2 --> 2H2O

a)  n= m*M    M2H2 = 4,032u
m = 735 000 000
735 000 000 * 4,032 = 296 352 0000
296 350 0000/510 = 58 108 23 mol         

b)  MO2= 32735 000 000/ 2 = 367 500 000g
367 500 000/32g = 11 484 375mol
11 414 062,5/510 = 22 518mol
22 518 * 32 = 720 588g = 720,588 kg
720,588 kg/sekund

c) M2H2O = 36,032  m= 735 000 000g
n= 735 000 000/36,032 = 20 398 534mol
20 398 534 mol vatten har bildats.

Teraeagle 9991 – Moderator
Postad: 18 maj 2020

Reaktionsformeln är rätt, men jag tolkar det som att syrgasen och vätgasen tillsammans väger 735 ton. Molmassan för vätgas är ungefär 2 g/mol (man räknar ut molmassan för H2, inte ”2H2”) medan syrgas har molmassan 32 g/mol. Det går åt 2 mol vätgas för 1 mol syrgas, vilket innebär att det går åt 4 gram vätgas för 32 gram syrgas. Med andra ord är kvoten mellan ämnenas massor m(O2)/m(H2)=32/4=8.

Vi vet följande:

m(O2)/m(H2)=8

m(O2)+m(H2)=735 ton

Kan du räkna ut hur stor massa som finns i tanken av respektive ämne?

biggiesmalls 11
Postad: 18 maj 2020

Så, 735/8 = 91,875 ton 

735-91,875 = 643,125 ton

Så alltså 91,875 ton vätgas och 643,125 ton syrgas?

Teraeagle 9991 – Moderator
Postad: 18 maj 2020 Redigerad: 18 maj 2020

Det är tyvärr fel. Man kan skriva om den första ekvationen till m(O2)=8*m(H2) och sedan ersätta m(O2) i andra ekvationen med uttrycket 8*m(H2):

m(O2)+m(H2)=735 ton

8*m(H2)+m(H2)=735 ton

Kommer du vidare?

biggiesmalls 11
Postad: 18 maj 2020

9m(H2) = 735  /9

m(H2) = 81,67ton

m(O2) = 735 - 81,67 = 653,36 ton

?

Teraeagle 9991 – Moderator
Postad: 18 maj 2020

Ja nu har du rätt svar (fast hur du får ihop beräkningen på första raden begriper jag inte).

Kan du nu gå vidare och lösa a) och b)?

biggiesmalls 11
Postad: 18 maj 2020

a) 81 670 000 /2 = 40 835 000 mol
40 835 000/510 = 80 068 mol

b) 653 360 000/510 = 1281,1kg syrgas

Teraeagle 9991 – Moderator
Postad: 18 maj 2020

Rätt! Men var tydligare i dina lösningar så att det framgår vad du beräknar.

biggiesmalls 11
Postad: 18 maj 2020

Tack för hjälpen!

Teraeagle 9991 – Moderator
Postad: 18 maj 2020

Observera att du har gjort samma fel i c) som du gjorde i a). Du ska räkna med molmassan för H2O och inte 2H2O.

thequeenofsience 14
Postad: 20 maj 2020

Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen som sker i filtret. vid reaktionen
bildas ett karbonatsalt i fast form och diväteoxid i flytande form. 
• Ett luftreningsfilter av den typ som användes innehåller 4,00 kg aktiv substans. Hur många
kg av den aktuella gasen kan filtret fånga? 
• Efter 12 timmar är filtret fullt och måste bytas ut. Hur mycket gas kunde filtret fånga på 1 h? Och hur
mycket plats skulle den mängden gas ta upp vid 1 atm tryck. Eftersom det var kallt i den
trasiga rymdkapseln för att spara på energin i batterierna kan vi räkna på n temperatur av
0°C. 

• Förändras vattnets värmekapacitet av det faktum att astronauten befinner sig i tyngdlöst
tillstånd? 
• I rymdstationen har man en fläkt som gör att luften hela tiden rör sig. Varför är det extremt viktigt att fläkten fungerar när
astronauten sover? 

• Hur många mol Ammoniumperklorat förbrukas på 1 sekund? 
• Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen som sker vd förbränningen av bränslet i
huvudtanken. 
• Om vi antar att vi har ekvivalenta mängder av bränslet hur många viktprocent vätemolekyler
är det? 

Teraeagle 9991 – Moderator
Postad: 20 maj 2020

thequeenofsience - starta en ny tråd ok du behöver hjälp med frågan du postade. Glöm inte att välja en rubrik som beskriver frågan och att visa hur du har försökt att lösa den.

PluggenH11 9
Postad: 21 maj 2020

Försöker förstå detta, Kan någon ge mig den rätta svaren, eller är det som står högst upp redan rätt? Hänger inte riktigt med kommentaren. Tack

PluggenH11 9
Postad: 21 maj 2020
biggiesmalls skrev:

9m(H2) = 735  /9

m(H2) = 81,67ton

m(O2) = 735 - 81,67 = 653,36 ton

?

Vart fick du 9 ifrån, förklara tack.

PluggenH11, gör en egen tråd om din fråga och visa hur långt DU har kommit. /moderator

PluggenH11 9
Postad: 21 maj 2020
Teraeagle skrev:

Observera att du har gjort samma fel i c) som du gjorde i a). Du ska räkna med molmassan för H2O och inte 2H2O.

Ska det se ut såhär på uppgift c?:
Molmassan av H2O = 33,008u
735 000 000 / 33,008 = 22 267 329,13 mol vatten har bildats. 

PluggenH11 9
Postad: 21 maj 2020
Smaragdalena skrev:

PluggenH11, gör en egen tråd om din fråga och visa hur långt DU har kommit. /moderator

Jag vet inte hur man gör, är ny här och försöker lösa samma uppgift.

Svara Avbryt
Close