Saknar koncentrationen enhet?
Om ett prov har koncentrationen på 0.015 procent (0.015%), hur många milligram är detta per deciliter (mg/dl)?
Hur ska man svara i mg/dl när koncentrationen saknar enhet?
Ja, det är ju inte så lätt.
Om det är viktprocent så motsvarar det lösta ämnets vikt 0,015% av totalvikten för lösningen. Menar du förresten 0,015% (alltså en faktor 0,00015)? Eller är koncentrationen given som 0,015 vilket motsvarar 1,5%?
Vi utgår från det du skrivit. 1000 gram lösning innehåller då 1000 * 0,015% = 0,15 gram löst ämne (eller 150 mg). Om lösningsmedlet är vatten så är 1000 gram ungefär 10 dl. Då har du ungefär 15 mg/dl. Om lösningsmedlet är något annat, säg bensen med densiteten 876 kg/m3, så blir det förstås en annan koncentration räknat i mg/dl.
Sedan finns ju volymprocent också. Då är det volymen löst ämne i totalvolymen lösning vi räknar på. Det blir definitivt krångligare, eftersom vätskors volym ofta "minskar" något vid blandning. Exempelvis ger inte 500 ml etanol (sprit) + 500 ml vatten 1000 ml lösning, utan lite mindre än så.
Välkommen till Pluggakuten förresten!
Hej, tack!
I uppgiften står det just "Om ett prov har koncentrationen på 0.015 procent (0.015%), hur många milligram är detta per deciliter (mg/dl)?" i Facit står det 0,15 mg/dl. Läraren skrev en ekvation på det men jag är tveksam.
Han skrev
0,015%=x*mg/dl
0.015/100=x*10^-3g/dl
sedan får han det till Svar: 0,15 mg/dl
Jag förstår inte hur han kan ha enhet på ena sidan och procent på andra om likhetstecken?
Jag håller med sictransit om 15 mg/dl!
Om man ska vara noga så gissar jag att din lärare gör två antaganden som inte skrivs ut, nämligen:
- Det rör sig om viktprocent
- Lösningen har densiteten 1 kg/dm3
Om de två villkoren är uppfyllda kan man räkna så här, med enheter:
1 dl = 0,1 dm3
0,1 dm3 har massan 0,1 * 1 kg = 0,1 kg = 100 g
Provet innehåller 0,015% av ämne X. 0,015% av 100 g = 0,00015 * 100 g = 0,015 g av ämne X = 15 mg av ämne X.
Alltså är koncentrationen av ämne X 15 mg/dl
Tack SvanteR för kontrollräkning!
För att återgå till din mycket berättigade fundering, så är ju din procentsats enhetslös. Eller så kan man se det som att viktprocent har enheten kg/kg (eller mg/mg för all del). Alltså kg löst ämne per kg lösning.
Då är det lätt att se orimligheten att vänsterledets massa per massa skall kunna omvandlas utan vidare till högerledets massa per volym. För att fixa det behöver man densitet och sedan blir det nog mer komplicerat än det var tänkt.
Precis som SvanteR skriver så tror jag också det finns ett par dolda antaganden här, för annars får jag som sagt inte ihop resonemanget.
Hur vet man vilken koncentration man har från början och i vilken enhet? Det måsta man väl veta innan man skriver om det till mg/dl?
Kan man anta att 0,015 % är lika med 0,015g/100ml?
då får jag det till efter omskrivning, 15 mg/dl
Metamorfe skrev:Hur vet man vilken koncentration man har från början och i vilken enhet? Det måsta man väl veta innan man skriver om det till mg/dl?
Ja, det var det jag menade med att det fanns antaganden som inte skrevs ut.