Salmiak i vatten

Hej, jag arbetar med denna fråga:

Du löser 1,00g salmiak, NH4Cl(s), i 1,00dm3 vatten. Vilket pH får lösningen?

Försöker förstå hur reaktionsformeln blir för att kunna sen beräkna pH:n, och jag tänker att NH4Cl delas upp i NH4 och Cl, sen bildas HCl och NH4OH. Men facit säger att det blir NH₃(aq) + H⁺(aq) och internet säger det blir NH₄OH + HCl (eller NH₄⁺+ Cl^-). Vilket är det, NH₄eller NH₃...?

Ammoniumkloriden löses i vatten och ger ammonium- och kloridjoner:

${NH}_{4} Cl (s) \to {NH}_{4}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

Ammoniumjonen är en svag syra (pK_a=9,25) och protolyseras:

${NH}_{4}^{+} (aq) ⇌ {NH}_{3} (aq) + H^{+} (aq)$

Bonus: När du räknar sedan kommer du att ha ett x² i täljaren och ett -x i nämnaren. Det där -x är så yttepyttelitet så det kan du stryka. Då får du en väsentligt enklare uträkning.

Svara