1
svar
537
visningar
Salmiak i vattenlösning
Hej,
jag försöker lösa denna fråga: Du löser 1,00 g salmiak, NH4Cl(s), i 1,00 dm3 vatten. Vilket pH får lösningen?
Såhär började jag:
NH4Cl + H2O ----> NH5Cl+ + OH-
n(NH4Cl) = m/M = 1/53,492 = 0,0187 mol
Molförhållande NH4Cl : OH- = 1:1
n(OH-) = n(NH4Cl) = 0,0187 mol
[OH-] = n/V = 0,0187 / 1 = 0,0187 M
pOH = -lg [OH-] = 1,73
pH = 14 - pOH = 12,3
Hur ska jag tänka?
Jag kom på att ammoniumjonen är en syra! Ska räkna om och se hur det påverkar resultatet.
Blir reaktionsformeln såhär då;
NH4Cl + H2O -----> NH3- + H3O+ ?