Salters protolys i vatten

Den första ser nästan riktig ut, förutom att du har missat alla laddningar, och de är viktiga. Dessutom skulle jag vilja ta bort åskådarjonen natrium.

Den andra är fel. Skriv protolysen i två steg, ta bort åskådarjonen, sätt ut laddningar, skriv ut oxoniumjonen, det bildas ingen natriumoxid.

En vattenlösning blir sur om det bildas oxoniumjoner. En vattenlösning blir basisk om det bildas hydroxidjoner.

Smaragdalena skrev :

Den första ser nästan riktig ut, förutom att du har missat alla laddningar, och de är viktiga. Dessutom skulle jag vilja ta bort åskådarjonen natrium.

Det här bör verkligen betonas extra mycket. Du måste, måste, måste sätta ut laddningarna. Nu har du skrivit att det bildas metalliskt natrium när man tillsätter saltet i vatten, vilket är helt orimligt. Stora och små bokstäver samt laddningar är väldigt viktiga inom kemin.

Ska det bli CO32- + H2O = HCO31- + OH- på den andra?

Ja, det är rätt. Förutsätter att du menar

$C{O_3}^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons HC{O_3}^{-}+O{H}^{-}$

Precis, tack!

Den första blev väl såhär då: $(Na+) + (Ac-) + \left(H2O\right) = (Na+) + (OH-) + \left(HAc\right)$?

Ja, precis. Men du kan som sagt plocka bort natriumjonerna eftersom de är åskådarjoner. De tillför ingenting i reaktionen eller formeln.