Samband mellan PH och POH???
Hej hej,
jag har en fråga om kan man beräkna POH till H+ och OH- om PH värdet var 2,1?
jag förstod inte det i boken och denna frågan Finn i min reputation uppgift.
efter som jag läst att PH +POH= 14,00 ska man beräkna det så där; POH= 14,00 - H+\OH- värdet??
Välkommen till Pluggakuten!
Ja, pH = 14-pOH (vid rumstemperatur). Är du med på varför det är så, och varför man har valt ett så konstigt värde som just 7 för pH i neutralt vatten?
Oh tack, Aa jag ska vara tacksam om du säger varför🙏🏻
Neutralt vatten är vatten där koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner är lika.
Vattens autoprotolys för att koncentrationen av hydroxidjoner gånger koncentrationen av hydroxidjoner är 10-14 vid rumstemperatur (det är lite annorlunda vid andra temperaturer).
Om [H3O+][OH-] = 10-14 och [H3O+] = [OH-] så måste [H3O+] = [OH-] = 10-7. Definitionen av pH gör då att pH = 7 i neutralt vatten.
Är detta begripligt?
men om [H3O+] • [OH-] = 10-14 är inte svaret 1,25 • 10-13???? För att man ska räkna med (-log)???
Nu jag är förvirrad!!!
Är du med på att 10-7.10-7 = 10-14?
Ja absolut
Är du med på att om x2 = 10-14 och x är ett positivt tal, så är x = 10-7?
Är det något som fortfarande är oklart?
Oh nej jag förstod allt du har förklarat!!! Tack 🙏🏻
