Samband mellan pKa, pKb och pH

a) Enkelt - pOH = 14 - pH, och du vet pH

b) ganska enkelt när du vet pOH

För c-uppgiften: Räkna på 1 liter lösning (för då blir det samma siffror för substansmängden som för koncentrationen).

Anta att det fanns a mol ammoniak från början. Vid jämvikt finns det x mol hydroxidjoner. Hur många mol ammoniumjoner finns det? Hur många mol ammoniak finns det kvar? Sätt in uttrycken i formeln för Kb.

I ditt fall vet du redan (eller rättare sagt, har räknat ut) x. Det innebär att det enda okända i ekvationen är a, ursprungsmängden (och därmed koncentrationen) av ammoniak.

Tack Smaragdalena, nu är det löst....