Sänka tryck för jämviktsreaktioner

Hej, jag undrar hur jag kan komma fram till hur en reaktions jämvikt förändras då trycket ökar/minskar. 

Exempel på reaktion 2 NO (g) + O₂ (g) <-> 2 NO₂ (g) + värme.

Jag tänkte man kan använda jämviktsekvationen generellt och jämföra.

Antag att:

NO₂ = a

O₂ =b

NO = c

K = a²/(b*c²)

Och om vi sänker trycket så ökar vi koncentrationen. 

Q = (2a)²/(2b*(2c)²) = 4a²/(2b*4c²) = a²/(2b*c²) vilket är 1/2 K. Så reaktionen bör gå åt höger, men facit säger åt vänster. Vad gör jag för fel?

Tack på förhand!