15 svar
81 visningar
plusminus är nöjd med hjälpen
plusminus 585
Postad: 4 maj 16:25

Serin pH

Hur ritar man strukturformler för serin när det är i

pH = 7 och pH = 13


I pH=7 kommer den väl vara smått sur och därför avge ett väte

pH = 13 kommer den väl agera som "starkare" syra och avge dessa


Facit

Facit har dock skrivit att den vid pH = 7 kommer se likadan ut

och vid pH = 13 endast släppa ett väte från vätet som sitter vid karboxylkolet. 

mag1 Online 9101
Postad: 4 maj 16:36
plusminus skrev:

Hur ritar man strukturformler för serin när det är i

pH = 7 och pH = 13


I pH=7 kommer den väl vara smått sur och därför avge ett väte

Nej det är inte det överstrukna vätet som protolyseras.

Istället kommer karboxylsyragruppen protolyseas vid sitt pKa, som är 2.2 - vilket inte stämmer med bilden.

Och aminen vilken laddning har den vid pH 7 ?

 

pH = 13 kommer den väl agera som "starkare" syra och avge dessa


Facit

Facit har dock skrivit att den vid pH = 7 kommer se likadan ut

och vid pH = 13 endast släppa ett väte från vätet som sitter vid karboxylkolet. 

plusminus 585
Postad: 4 maj 16:42 Redigerad: 4 maj 16:49

Aminen är plusladdad vid pH 7.

Hur vet man vilket som kommer protolyseras?

Hur vet man vilket som kommer protolyseras?

Man lär sig känna igen en karboxylsyra -COOH när man ser den.

plusminus 585
Postad: 4 maj 17:38

Jag ser att det är en karboxylsyra men varför skulle inte OH gruppen kunna lämna av sig ett väte?

mag1 Online 9101
Postad: 4 maj 17:54

Hydroxigruppen kan lämna ifrån sig sitt väte, men den gruppens pKa är mycket högre, jämfört med syrans.

Som jämförelse är pKa för etanol ca 16. Amingruppen i serin har ett pKa värde på 9, så den gruppen kommer att förlora sin proton långt innan hydroxigruppen.

plusminus 585
Postad: 4 maj 18:03

Varför ser den likadan ut i pH 7?

mag1 Online 9101
Postad: 4 maj 20:40
plusminus skrev:

Varför ser den likadan ut i pH 7?

Du jämför något (A) med något annat (B), men du har inte beskrivit vad vad A eller B är. Därför går det inte att ge dig återkoppling.

Om du beskriver det, eller ställer en tydligare fråga, så kan vi nog svara på den - men vi kan inte gissa precis vad du tänkte på.

plusminus 585
Postad: 5 maj 13:46

Jag vill veta hur strukturformeln för Serin ser ut när den befinner sig i en miljö där pH = 7.

I mitt första inlägg kan vi se strukturformeln. Jag har valt att stryka bort ett H från dess sidokedjagrupp då jag antog att Serin skulle bli lite åt det syraktiga hållet av anledning till dess OH. Syror avger väte, vilket jag trodde skulle ske i här. Min fråga nu är, varför kommer INGET att ske med Serin? I facit står det att den kommer se exakt likadan ut.

mag1 Online 9101
Postad: 5 maj 14:49
plusminus skrev:

Jag vill veta hur strukturformeln för Serin ser ut när den befinner sig i en miljö där pH = 7.

I mitt första inlägg kan vi se strukturformeln. Jag har valt att stryka bort ett H från dess sidokedjagrupp då jag antog att Serin skulle bli lite åt det syraktiga hållet av anledning till dess OH. Syror avger väte, vilket jag trodde skulle ske i här. Min fråga nu är, varför kommer INGET att ske med Serin? I facit står det att den kommer se exakt likadan ut.

Vid pH 7 kommer både karboxykgruppen att ha protolyserats, och aminogruppen ha tagit upp en proton, de har alltså laddningarna -1 och +1.

Sidokedjans hydroxigrupp, kommer inte att protolyseras innan pH är kring 16, som vi skrev om tidigare.

 

Att den "ser precis lika dan ut" beror på vad du jämför med - det var vad jag menade tidigare. Vilken struktur är det i facit, den som "ser precis lika dan ut" ?

plusminus 585
Postad: 5 maj 18:24

Detta är Serin i pH 7.

mag1 Online 9101
Postad: 5 maj 19:21
plusminus skrev:

Detta är Serin i pH 7.

Ja precis, det stämmer. Det var dock inte den bilden du visade oss tidigare inlägg.

plusminus 585
Postad: 5 maj 20:06 Redigerad: 5 maj 20:07

Inlägg 11 är facit (som jag ifrågesatte)

Inlägg 1 är mitt svar. (Jag tänkte den skulle avge ett väte)

Förstår inte varför den inte reagerar alls. Blir inte den aminosyran smått "syraktig" i pH 7 och därmed bör ge ifrån ett väte?

mag1 Online 9101
Postad: 5 maj 21:57
plusminus skrev:

Inlägg 11 är facit (som jag ifrågesatte)

Inlägg 1 är mitt svar. (Jag tänkte den skulle avge ett väte)

Förstår inte varför den inte reagerar alls. Blir inte den aminosyran smått "syraktig" i pH 7 och därmed bör ge ifrån ett väte?

Vilken grupp tror du är mest sur, d.v.s. som har lägst pKa ? 

Tror du det är karboxylsyragruppen eller alkoholgruppen?

plusminus 585
Postad: 6 maj 20:22

Karboxylgruppen.

mag1 Online 9101
Postad: 6 maj 22:15

Ja den är surast, och kommer protolyseras när pH ligger kring pKa värdet, d.v.s. vid pH 2.2.

Så är pH under detta pKa kommer karboxylgruppen vara i syraformen -COOH. Och vid pH = pKa är 50% protlyserat. Och vid pH över pKa, som vid pH 7 - kommer den vara helt protolyserad, d.v.s. -COO-

Samtidigt påverkas aminogruppen av pH.

 

Hydroxigruppen kan protolyseras, men det sker först vid pH kring 16.

Svara Avbryt
Close