Silverbleck ökar i vikt när man lägger den i en silvernitratlösning
Två metallbleck väger 10,00 g. Det ena är av magnesium och det andra är av silver. Magnesiumblecket doppas ned i en lösning med magnesiumsulfat och silverblecket i en lösning av silvernitrat, silver har laddningen 1+. Man har då fått två halvceller som man använder för att bygga ett galvaniskt element. När man har tagit ut ström ur detta ett tag stoppar man reaktionen och väger silverblecket. Det väger 10,37 g. Vad väger då magnesiumblecket?
Jag har ingen aning var jag ska börja. Jag har tänkt på att kolla hur mycket 10g av vardera ämne motsvarar i substansmängd men jag kommer ingenstans efter det.
Använd periodiska systemet för att ta reda på vilken laddning magnesiumjonen har.
Skriv en balanserad reaktionsformel.
okej så jag kom fram till 2 Ag (1+) + Mg (2+) --> 2 Ag (s) + Mg (s)
så förhållandet ä 2:1, har då magnesium öka hälften så mycket i vikt alltså 10,185g?
Vilken molmassa har silver? Hur många mol silver har alltså tillkommit? Det har lösts upp hälften så många mol magnesium. Vilken massa har detta magnesium?
okej nu hänger jag med. så 10g/107,9g/mol = 0,09mol n (Ag) = n (Mg)/2 = 0,045mol
0,045mol x 24,3g/mol = 1,10g
svaret är alltså att den ökat med 1,10g och väger nu 11,1g
Nej, silverblecket ökar inte i massa med 10 g, det är vad silverblecket vägde från början. Silverblecket ökar i massa med 0,37 g. Fortsätt därifrån. Dessutom minskar magnesiumblecket i massa, inte ökar.
okej så 0,37g/107,9g/mol = 0,0034 mol har tillkommit silverblecket. minskar magnesiumblecket då med 0,0017 mol?
Ja. Vilken massa motsvarar detta? Vad är det man frågar efter i uppgiften?
m = n x M = 0,0017mol x 24,3g/mol = 0,041g
10g - 0,041g = 9,959g
svar: magnesiumblecket väger nu 9,959g
Har inte kontrollräknat, men det ser vettigt ut.
