Silverhalt i enkrona

Hejsan, har fundering om jag har löst uppgiften rätt:

Uppgift: Man vill bestämma silverhalten i en gammal enkrona. Enkronan, som vägde 6,95 g löstes i salpetersyra. När reaktionen var klar tillsattes så mycket NaCl(aq) till lösningen att alla silverjoner fälldes ut som silverklorid. Den tvättade och torkade fällningen väga 3,55 g. Beräkna masshalten silver i myntet.

Lösning: 

Jag hade svårt att komma en den kemiska formeln, det enda jag kunde komma på var: $A{g}^{+} + C{l}^{-} \to AgCl$

Kan jag skriva formeln med bara de deltagande ämnen i sådana uppgifter?

Jag fortsatte räkna på det och molförhållandet är alltså 1:1:1

AgCl = 3,55 g. 

n(AgCl)=$\frac{3,55 g}{143,5 g/mol}=0,0247 mol$

n(Ag) = 0,0247 mol

m(Ag) = 0,0247 mol * 108 g/mol= 2,6676 g

Masshalt= 2,6676 g/ 6,95 g= ca 38,4%