6 svar
1479 visningar
KunskapMakt behöver inte mer hjälp
KunskapMakt 13 – Fd. Medlem
Postad: 12 jan 2019 04:37

Silvernitrat lösning

Du ska tillverka 2,00 dm3 av en lösning av silvernitrat med koncentrationen 0,100 M (molar). Hur mycket fast silvernitrat, Ag NO3 ska du väga upp?

 

Hur tar man reda på hur mycket AgNO3(s) som behöver vägas upp?

Tack

Smutstvätt 24872 – Moderator
Postad: 12 jan 2019 07:25

Hur många mol silvernitrat ska lösningen innehålla? 

KunskapMakt 13 – Fd. Medlem
Postad: 13 jan 2019 04:23 Redigerad: 13 jan 2019 07:22

2 mol/dm3, antar jag. Hur skriver man det i M?

Jag begriper inte riktigt vad 0,100M har för roll här, förklara gärna. Misstänker att det har något med C = n/V formeln att göra men vet inte exakt vad.

 

Såhär långt har jag kommit i uppgiften:

Räknat ut att silvernitrat (AgNO3) har molmassan 170g/mol enligt det periodiska systemet.

Ag = 108g/mol

N = 14g/mol

O3 = 48g/mol

Molmassa = 170g/mol

 

n = c * V

0,1M/dm3 x 0,2M/dm3

n = 0,2M / 170g = 850g/mol

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 13 jan 2019 09:47

Koncentrationen 0,100 M är ett gammalt (ocjhväldigt praktiskt, tycker jag) sätt att skriva att koncentrationen är 0,100mol/dm30,100mol/dm^3. Man tog bort "kortformen" eftersom man trodde att de skulle vara förvirrande för eleverna att M ibland betyder storheten molmassa och ibland enheten mol/dm3mol/dm^3. Jag har alltid tyckt att det var lika dumt som att tro att det skulle vara förvirrande att m ibland betyder längdenheten meter och ibland storheten massa. Ditt inläggfår mig att förstå att jag hade fel, åtminstone ibland.

Det är helt fel att skriva att "molmassan för O3 är 48 g/mol" i det här flallet. Det skulle ha varit korrekt om du hade velat beräkna molmassan för ozon. Du borde skriva att molmassan för silvernitrat  är 108+14+3·16=170g108+14+3\cdot16=170g.

Du har fullt korrekt skrivit att du bör använda formeln n=c·vn=c\cdot v. Du borde ha insett att något är fel när du inte får rätt enhet på substansmängden - substansmängd mäts i mol. Rätt siffror är att c=0,100 M, d v s c=0,100mol/dm3c=0,100mol/dm^3 och att v=2,00dm3v=2,00dm^3. Vad blir n?

Du har också formeln n=mMn=\frac{m}{M}, d v s m=nM. Du har tidigare räknat fram M och har just beräknat n. Vad blir m, d v s hur mycket fast silvernitrat ska du väga upp?

KunskapMakt 13 – Fd. Medlem
Postad: 16 jan 2019 11:26

Okej, tack för förklaringen.

Så om jag har förstått rätt:

n = c * v

n = 0,100 * 0,200

n = 0,02

n = m/M  eller m = n * M

M = koncentration (mol/dm3)           [Vad är skillnaden på c och M?]

m = massa (g/mol)

n = substansmängd

 

m = 0,02 x 170g 

m = 3,4 gram

 

- Nu börjar det klarna för mig, du har räddat mig ur mörkret, Smaragdalena.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 16 jan 2019 12:52

Det stod i uppgiften att du skall göra 2 liter, inte 0,2 liter.

KunskapMakt 13 – Fd. Medlem
Postad: 17 jan 2019 09:31

Oj, det missade jag helt.

m = 0,2 x 170g 

m = 34 gram

Svara
Close