Skillnad förbränning och oxidation

Vad är skillnaden på förbränning och oxidation? Båda skriver man väl som en reaktion med O2? Eller skrivs förbränning som en reaktion med O2 och oxidation som en reaktion med syre inom parantes ovanför reaktionspilen? Är skillnaden även i produkterna? Alltså att det bildas koldioxid och vatten vid förbränning men exempelvis karboxylsyra vid oxidation?

Tack på förhand

Förbränning är när ett ämne reagerar med syre under värmeutveckling. Oxidation är när ett ämne ger ifrån sig elektroner. Det ämen eom tar upp elektroner (och alltså reduceras) är ett oxidationsmedel. Syrgas är nog det vanligaste och viktigaste oxidationsmedlet, men inte det enda.

Vid fullständig förbränning av ett ämne som består av kolatomer, väteatomer och eventuellt syreatomer så bildas det endast koldioxid och vatten.

Smaragdalena skrev:
Förbränning är när ett ämne reagerar med syre under värmeutveckling. Oxidation är när ett ämne ger ifrån sig elektroner. Det ämen eom tar upp elektroner (och alltså reduceras) är ett oxidationsmedel. Syrgas är nog det vanligaste och viktigaste oxidationsmedlet, men inte det enda.
Vid fullständig förbränning av ett ämne som består av kolatomer, väteatomer och eventuellt syreatomer så bildas det endast koldioxid och vatten.

Tack! Men skriver man en oxidation som $\overset{O}{\to}$ (Kunde ej få bort kursiveringen på O:et) och förbränning som + $O_{2}$ (Kunde ej få bort kursiveringen på O:et)

Tack på förhand

852sol skrev:
Smaragdalena skrev:
Förbränning är när ett ämne reagerar med syre under värmeutveckling. Oxidation är när ett ämne ger ifrån sig elektroner. Det ämen eom tar upp elektroner (och alltså reduceras) är ett oxidationsmedel. Syrgas är nog det vanligaste och viktigaste oxidationsmedlet, men inte det enda.
Vid fullständig förbränning av ett ämne som består av kolatomer, väteatomer och eventuellt syreatomer så bildas det endast koldioxid och vatten.
Tack! Men skriver man en oxidation som $\overset{O}{\to}$ (Kunde ej få bort kursiveringen på O:et) och förbränning som + $O_{2}$ (Kunde ej få bort kursiveringen på O:et)
Tack på förhand

Det är fullt möjligt att man gör så i din bok, men det är inget skrivsätt jag känner igen.

Smaragdalena skrev:
852sol skrev:
Smaragdalena skrev:
Förbränning är när ett ämne reagerar med syre under värmeutveckling. Oxidation är när ett ämne ger ifrån sig elektroner. Det ämen eom tar upp elektroner (och alltså reduceras) är ett oxidationsmedel. Syrgas är nog det vanligaste och viktigaste oxidationsmedlet, men inte det enda.
Vid fullständig förbränning av ett ämne som består av kolatomer, väteatomer och eventuellt syreatomer så bildas det endast koldioxid och vatten.
Tack! Men skriver man en oxidation som $\overset{O}{\to}$ (Kunde ej få bort kursiveringen på O:et) och förbränning som + $O_{2}$ (Kunde ej få bort kursiveringen på O:et)
Tack på förhand
Det är fullt möjligt att man gör så i din bok, men det är inget skrivsätt jag känner igen.

Hur skulle du skriva det?

Tack på förhand

Det beror på sammanhanget. Håller du på med organisk kemi nu? Då skulle jag nog skriva ox. ovanför reaktionspilen om det inte spelar någon roll vilket oxidationsmedel jag väljer, annars skulle jag skriva vilket oxidationsmedel jag valt. Om jag menar förbränning skulle jag skriva det.

[O] ovanför reaktionspilen är ett vanligt skrivsätt som betyder ”syre från en syrekälla, vilken som helst”.

Är det detta du menar?

Teraeagle skrev:
[O] ovanför reaktionspilen är ett vanligt skrivsätt som betyder ”syre från en syrekälla, vilken som helst”.
Är det detta du menar?

Ahh, jag undrar när man skriver så och när man skriver $O_{2}$ ?

Tack på förhand

[O] är ett mer allmänt skrivsätt. Då kan det vara dikromatjoner, permanganatjoner, syrgas, väteperoxid eller något annat som är det oxiderande ämnet som tillför syre.

O2 innebär att det är just syrgas som är oxidationsmedel och tillför syre.

Ofta har det mindre betydelse inom organisk kemi varifrån syret kommer för att rent principiellt visa hur en reaktion ser ut. Då används det första skrivsättet.

Teraeagle skrev:
[O] är ett mer allmänt skrivsätt. Då kan det vara dikromatjoner, permanganatjoner, syrgas, väteperoxid eller något annat som är det oxiderande ämnet som tillför syre.
O2 innebär att det är just syrgas som är oxidationsmedel och tillför syre.
Ofta har det mindre betydelse inom organisk kemi varifrån syret kommer för att rent principiellt visa hur en reaktion ser ut. Då används det första skrivsättet.

Ok, kan jag i organisk kemi då tänka att jag skriver [O] ovanför reaktionspilen när något oxideras och + $O_{2}$ när något förbränns?

Tack på förhand

Ja.

Svara Avbryt

Visa senaste svar