skriv balaserade former för följade reaktioner
hej, en klurig uppgift som jag inte förstår... Hur ska jag lösa och vad är svaret?
skriv balaserade former för följade reaktioner: silver oxideras till silver(l)joner i sur miljö av nitratjoner som reduceras till NO2 (g)
tack! mvh Patrik
Hej!
Försök att balansera den med oxidationstalsmetoden:
Tack men förstår inte vart jag ska börja.. :(
Du börjar med att skriva en obalanserad formel med silver och nitratjoner som reaktanter samt silverjoner och kvävedioxid som produkter. Sätt ut oxidationstalen och kolla vilka atomers oxidationstal som ändras.
Kolla i din lärobok hur man sätter ut oxidationstal. Det står garanterat hur man gör det.
Ag + NO2- + 2H+ --> Ag+ + NO2 + H2O är vad jag har kommit fram till. Kan det tänkas stämma.
Beräkna oxidationstalen för Ag och N före och efter reaktionen. Du kan utgå från att syre är -II och väte är +I i sina föreningar. Vilket ämne oxideras? Vilket ämne reduceras?
Ag oxideras och N reduceras.
Ag + NO2- + H+ --> Ag+ + NO + H2O blir detta rätt istället?
Nitratjoner skrivs NO3- och inte NO2-.
Vi har ingen aning om du gör och tänker rätt ifall du inte visar hur du räknar och tänker.
