Skriva löslighetsjämvikten

Linnea44 skrev:

Hej! Jag läser kemi 2 just nu men jag inser nu när jag läser kemi 2 att jag troligtvis saknar massa kemi 1 kunskaper. Mitt största problem är att jag inte vet hur jag tar reda på vad som bildas om jag har två ämnen som reagerar med varandra. Här är ett exempel på en uppgift  från boken: 

teckna löslighetsjämvikten för:

a) silverbromid AgBr 

b) silverkromat Ag2CrO4

Jag lyckades lösa första uppgiften genom att jag skrev upp:

AgBr(s) <—-> Ag(aq)  + Br (aq) 

På något sätt lyckades jag ta reda på att Br har oxidationstalet -1. Kollade i periodiska systemet och såg att Br hade 35 i masstal. Så jag räknade 2+8+8+8+8=34 och tänkte att då tar Br gärna upp en elektron och blir då laddad -1. Men är det här verkligen det mest effektiva sättet att göra det på? Iallafall visste jag då att om Br var -1 så borde Ag vara +1. Svaret på frågan blev då: 

AgBr(s) <—> Ag+(aq) + Br-(aq) 

Men nu när jag ska göra uppgift b får jag inte ihop det. 

Ag2CrO4 <—-> ? 

O har laddningen -2 har jag lärt mig. Cr tror jag blir laddat -2? För att ta reda på vad som bildas behöver jag väl kunna oxidationstalen på alla ämnena? Men hur tar jag reda på dem och vad gör jag efter det? 

Välkommen till Pluggakuten!

När du läser Ke2 förväntas du ha en del kunskaper från Ke1, bl a bör du kunna ett antal joner utantill. Här är en länk till en bar lista. 

En av de joner du förväntas kunna är Ag⁺. Eftersom silverkromat har formeln Ag₂CrO₄ måste kromatjonen ha laddningen -2, så reaktionsformeln för bildning av silverkromat är 2 Ag⁺ + CrO₄^2- <=> Ag₂CrO₄. Kan du skriva uttrycket för löslighetsprodukten?

Nej, du behöver inte ta fram oxidationstalen för att lösa den här uppgiften. Det är en fällningsreaktion, inte en redoxreaktion.