Skriva reaktionsformel

Skulle behöva lite hjälp med hur jag har tänkt fel i en uppgift. Den lyder:

Man kan bestämma mängden väteperoxid H2O2 i ett prov genom att surgöra provet med t.ex. svavelsyra och titrera med permanganatjoner $M n O_{4}^{-}$ . I sur lösning reagerar väteperoxid med permanganatjoner under bildning av syrgas och $M n^{2 +}$ -joner. Skriv reaktionsformel för denna redoxreaktion.

Så jag har försökt att skriva en balanserad reaktionsformel och kom fram till:

$H_{2} O_{2} + 6 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} \to 3 O_{2} + 2 M n^{2 +} + 4 H_{2} O$

Men facit utgår ifrån 4H2O2. Varför är inte min reaktionsformel korrekt?

Vilket ämne är de som oxideras? Hur många steg? Vilket ämne är det som reduceras? Hur många steg?

Mangan oxideras genom att avge 2 elektroner.

Väte och syre reduceras

Nej, mangan oxideras inte, mangan reduceras. Nej, det är inga syre-eller väteatomer som reduceras. Det är inte några väten som ändrar oxidationstal alls, däremot finns det syren som oxideras - vilka?

Vad har mangan för oxidationstal i permanganatjonen? Vad har mangan för oxidationstal i mangan(II)jonen?

Om du hade haft manganmetall från början, och den hade blivit till mangan(II)joner så skulle mangan ha oxiderats två steg, men så är det inte i den här reaktionen - du har ingen manganmetall, du har permanganatjoner.

I permanganatjonen har mangan OT=+VII

I manganjonen har mangan OT=+II

Mangan reduceras alltså i 5 steg

I permanganatjonen har syret OT=-VIII

Syren i permanganatjonen oxideras

Nej, syreatomerna i permanganatjonen har oxidationstalet -II vardera, precis som syreatomerna i vattenmolekylerna i vänsterledet.

Vilket oxidationstal har syreatomerna i väteperoxid? Vilket oxidationstal har syreatomerna i syrgas?

Syreatomerna i väteperoxid har -I vardera. Syreatomerna i syrgas har oxidationstalet 0. Med andra ord oxideras syreatomerna i en väteperoxidsmolekyl i 2 steg, till skillnad från mangan som reduceras i 5 steg. För varje permanganatjon som reduceras, måste därför 2,5 $O_{2}$ -molekyler i väteperoxid oxideras. Dvs 5 mol H2O2 per 2 $M n O_{4}^{-}$

Vilket ger VL laddningen -2 och HL laddningen 4+. Detta justeras genom att lägga till 6 $H^{+}$ i vänsterled och sedan balansera formeln.

Nu förstår jag uppgiften (och att jag behöver repetera redoxreaktioner en hel del)
Tack!

Svara Avbryt

Visa senaste svar