Slutgiltig tryck vid blandning av två gaser
Hallå! Håller på med lite termodynamik och har fastnat på följande fråga
En 20 l tank innehåller syrgas med trycket 0,3 atm. En 30 l tank innehåller kvävgas med trycket 0,6 atm. Gaserna blandas i en 3:e tank med volymen 50 l. Vad blir trycket (i enheten Pa) i den nya tanken om temperaturen i alla gaserna är 300 K hela tiden?
Detta är hur jag försökt lösa uppgiften men får tyvärr inte rätt. Skulle någon kunna försöka guida mig rätt så skulle det verkligen uppskattas!
Vad är (16+14) i nämnaren? Föreställer det nånting med molmassorna för syre och kväve? I så fall är det helt fel. Dels är inte substansmängderna för syre och kväve lika, dels är både syrgas och kvävgas tvåatomiga gaser. Men du behöver inte molmassorna alls för att räkna ut uppgiften - 1 mol av vilken gas som helst har samma volym om tryck och temperatur är lika, och samma tryck om volym och temperatur är lika.
Eftersom jag är kemist, använder jag idealgaslagen på formen PV = nRT, så n = PV/RT och P = nRT/V. R = 8,314 J/molK.
Det är viktigt att använda SI-enheter, annars måste man välja ett annat värde på R. 20 liter = 0,02 m3, 30 liter är 0,03 m3 och 50 liter är 0,05 m3. 1 atm = 101 325 Pa.
Syrgas: n = 101 325.0,3.0,02/(8,314.300) = 0,2437 mol
Kvävgas: n = 101 325.0,6.0,03/(8,314.300) = 0,7312 mol
Total substansmängd 0,9749 mol
Totalt tryck = 0,9749.8,314.300/0,05 = 48 634 Pa = 0,480 atm.
Svar: 0,5 atm
Egentligen borde jag ha satt ut enhet på allting om det skulle vara helt korrekt.
Ah så lätt det var! Kemi är inte mitt starkaste ämne så när jag skrev 16+14 tänkte jag att jag kunde addera molnmassorna eftersom gaserna blandades men förstår nu att det inte är korrekt. Tack för hjälpen
