Smältpunkt molar

Smältpunkten beror i detta fallet på molbråket för lösningarna. 0.1 M är 0.1 mol/l så om vi säger att jag har 1 liter vatten och 0.1 mol av varje ämne så beräknar jag vad massan för 0.1 mol av varje ämne är. Se räkning nedan

 

$x_{sukros}=\frac{{\displaystyle \frac{1000 g}{18.015 g/mol}}}{{\displaystyle \frac{1000 g }{18.015 g/mol}}+{\displaystyle \frac{34.23 g}{342.3 g/mol}}}=0.9982$

 

$x_{NaCl}=\frac{{\displaystyle \frac{1000 g}{18.015 g/mol}}}{{\displaystyle \frac{1000 g}{18.015 g/mol}}+2{\displaystyle \frac{5.84 g}{58.4 g/mol}}}=0.9964$

 

Osv x_CaCl2 = 0.9946 (tre moljoner) 

 

Räknade sedan varje ämnes smältpunkt med ekvationen för fryspunktssänkning och fick sambandet att ett lägre molbråk ger en lägre smältpunkt. Är detta rimligt?