Snabb fråga angående mellansteget när man ska beräkna masshalt
Hej, jag bara undrar över en sak. Min fråga lyder såhär:
Vi har ju då HCl i överskott . Överskottet bestäms genom titrering med NaOH. Jag har löst uppgiften och fått rätt , men var bara osäker på en liten sak. Vi hade ju från början mer saltsyra än vad som behövdes och när jag beräknar det som egentligen bara behövs blir volymen då V(HCl) = 0,0079dm^3. Sedan subtraheras detta ifrån 0,100dm^3. Och det är här jag inte fattar varför.
Varför har du delat en massa siffror med 2?
Om du inte hade låtit saltsyran reagera med salmiaken innan saltsyran titrerades med NaOH, skulle det ha gått åt 0,200 dm^3. Nu gick det bara år 0,0158 dm^3 . Resten av saltsyran har ju reagerat med ammoniaken. Hur mycket ammoniak fanns det? Jo, lika många mol som det "fattas" av saltsyran.
Vilka siffror har jag delat med 2?
Jag förstår inte riktigt. Är det inte först NH4Cl i NaOH och det bildade ammoniak titrerar man med saltsyra?
(lägg märke till att jag glömt att ta med några steg men räknat det på miniräknaren)
Nej, du hade inte delat med två, du hade bar askrivit så få steg i din förklaring att jag inte fattade vad du menade. Det känns så absurt att beräkna någon sorts fiktiv saltsyra-volym, att jag inte förstod att det var det du gjorde (tros dina beteckningar).
Först blandar du ammoniumklorid med NaOH och kokar lösningen. Då kommer 100 % av ammoniaumjonerna att bli till ammoniak. Denna ammoniak får reagera med saltsyra, och för att använda ditt tankesätt så reagerar all saltsyra utom 7,9 ml med ammoniaken - det innebär att 92,1 ml saltsyra har reagerat med ammoniak, så det fanns lika många mol ammoniumjoner som det fanns mol saltsyra i 92,1 ml saltsyra. Ett bättre tankesätt är att det fanns 0,0200 mol saltsyra från början, men det var bara 0,00158 mol kvar för NaOH att reagera med. 0,01842 mol saltsyra har alltså reagerat med ammoniaken, så det fanns 0,01842 mol ammoniak från början.
Ahaa nu förstår jag, både mitt och ditt tankesätt. Använder man ditt tankesätt går man genom substansmängderna på en gång vilket är bra. Jag kom inte på att man kunde göra så, men nu ska jag ta till mig det.
Tack för hjälpen! :)
