Sönderdelning av NaHCO3
Hej!
Jag har fastnat rejält på en uppgift som lyder såhär: "Du ska upphetta en noggrant uppvägd mängd natriumvätekarbonat. Därefter ska du väga den fasta återstoden. Med utgångspunkt från dessa värden samt iakttagelser under uppvärmningen ska du kunna avgöra vilken av reaktionsformlerna som är den riktiga.".
De tre alternativen som resultatet skulle kunna bli är:
1. 2 NaHCO3(s) → Na2O + H2O + 2CO2
2. 2 NaHCO3(s) → Na2CO3 + H2O + CO2
3. NaHCO3(s) → NaOH + CO2
Det jag behöver hjälp med är att räkna ut massan för de tre alternativen. NaHCO3 vägde 4g innan uppvärmning och 3,6g efter uppvärmning.
Såhär långt har jag kommit:
Molmassa:
NaHCO3 = 22,98977+1,0079+12,011+(15,999*3) = 84,00567 g/mol
Na2O = 22,98977*2+15,999 = 61,97854 g/mol
Na2CO3 = 22,98977*2+12,011+15,999*3 = 105,98754 g/mol
NaOH = 22,98977+15,999+1,0079 = 39,99667 g/mol
Substansmängd:
NaHCO3 = 4/84,00567 = 0,05 mol
Na2O = (4/61,97854) = 0,06 /2
0,06 /2 = 0,0322692338 mol
Na2CO3 = (4/105,98754) =0,04 /2
0,04 /2 = 0,0188701427 mol
NaOH = (4/39,99667) = 0,1 mol
Formeln man ska använda sig utav tror jag är m=n*M, innebär detta att massan vid exempelvis Na2O blir: 0,0322692338*61,97854= 1,999999997842652 g ? Är det något jag missat? Har molförhållandet någon påverkan i uträknigen?
Tack på förhand!
Har molförhållandet någon påverkan i uträknigen?
Ja. Om du har 1 mol NaHCO3 så kan det bildas 1 mol NaOH, men bara ½ mol Na2O eller Na2CO3.
Har du så dåliga mätvärden på bikarbonatet före och efter upphettningen? Bara en respektive två värdesiffror?
Det är massan EFTER upphettningen, inte före upphettningen, som du skall använda när du beräknar substansmängden för natriumoxid, natriumkarbonat respektive natriumhydroxid.
Na2O = (4/61,97854) = 0,06 /2 = 0,0322692338 mol
Na2CO3 = (4/105,98754) = 0,04 /2 = 0,0188701427 mol
Här gör du dig skyldig till det som brukar kallas "missbruk av likhetstecken". Der är inte sant att (4/61,97854) = 0,0322692338 eller att (4/105,98754) = 0,0188701427.
I uppgiften stod det att 4g NaHCO3 skulle upphättas. Kvar blev exakt 3,6g efter uppvärmning. Vad menar du med "dåliga mätvärden"?
Så jag ska dividerar 3,6g med respektive molmassa istället för 4g?
Har jag förstått detta rätt: Anledningen till att det endast, som du skriver, blir 1/2 mol Na2O eller Na2CO3 vid 1 mol NaOH är för att det endast finns 1st Na i NaOH men 2st Na i Na2O och Na2CO3
I uppgiften stod det att 4g NaHCO3 skulle upphättas. Kvar blev exakt 3,6g efter uppvärmning. Vad menar du med "dåliga mätvärden"?
Man borde ha använt en våg som gav fler decimaler, eller åtminstona ha skrivit att det var 4,0 g om det var det man menade. Så som det står i uppgiften kan man inte ens vara säker på att återstoden vägde mindre än ursprungsämnet - 3,51 g avrundas till 4 g, och 3,649 g avrundas till 3,6 g. Detskulle alltså kunna vara så att återstoden är tyngre. Men jag utgår från att man menade 4,0 g och då vet man att någonting har försvunnit under upphettningen.
Så jag ska dividerar 3,6g med respektive molmassa istället för 4g?
Ja, återstoden väger ju 3,6 g. Det som vägde 4 g var ju natriumvätekarbonat.
Har jag förstått detta rätt: Anledningen till att det endast, som du skriver, blir 1/2 mol Na2O eller Na2CO3 vid 1 mol NaOH är för att det endast finns 1st Na i NaOH men 2st Na i Na2O och Na2CO3
Ja, det är detta som gör att de balanserade reaktionsformlerna ser ut som de gör.
