7 svar
21 visningar
Army är nöjd med hjälpen!
Army 6
Postad: 6 dec 2017 Redigerad: 6 dec 2017

Späda en lösning/laboration

Hejsan!

Jag har en labbrapport inom kemin kring koncentrationberäkningar men jag har fastnat på den sista frågan och har försökt lösa den men inte lyckats. Skulle gärna behöva lite hjälp om hur jag själv kan lösa uppgiften.

Den lyder så här:

Du får i uppgift att bereda 30 cm3 kopparsulfatlösning med koncentrationen 0,07 mol/dm3 genom att späda lösningen A2 ( A2 koncentration = 0,08 mol/dm3)

Beskriv hur du ska gå till väga.

Om jag har förståt en sak rätt är det väl att man ska spädda ut A2 med avjonat vatten för att få koncentrationen till 0,07 mol/dm3, men sedan förstår jag inte hur man ska få ett exakt svar på uppgiften.

Välkommen till Pluggakuten! Om du späder en lösning med vatten? Vad händer med substansmängden? Hur många mol kopparsulfat finns i A2?

Army 6
Postad: 6 dec 2017
Smutstvätt skrev :

Välkommen till Pluggakuten! Om du späder en lösning med vatten? Vad händer med substansmängden? Hur många mol kopparsulfat finns i A2?

Förlåt, men jag förstår fotfarande inte. Behöver jag först räkna ut mol kopparsulfat i A2, och hur skulle jag isåfall göra det.

Tack!

Army 6
Postad: 6 dec 2017

Har jag gjort det uppgiften önskar och beräknat rätt?:

0,030 x 0,007 = 0,00021

0,00021/0,08 = 0,002625 cm3 = 0,2625 dm3

Smaragdalena Online 8074 – Moderator
Postad: 6 dec 2017 Redigerad: 6 dec 2017

Om 262 ml är mängden av den starkare lösningen som du skall ta för att framställa 30 ml av den svagare lösningen, så är det fel (och helt orimligt!).

Din redovisning är också dålig. Berätta vad du vill beräkna och använd formler, i ditt fall n= cv.

Tydligen har du beräknat substansmängden på första raden. Bra, men skriv att det är det som du räknat ut! På andra raden har du inte skrivit den koncentrationen som står i uppgiften, utan tappat bort en nolla. Det förklarar varför ditt svara är 10 ggr för stort.

Army 6
Postad: 6 dec 2017 Redigerad: 6 dec 2017
Smaragdalena skrev :

Om 262 ml är mängden av den starkare lösningen som du skall ta för att framställa 30 ml av den svagare lösningen, så är det fel (och helt orimligt!).

Din redovisning är också dålig. Berätta vad du vill beräkna och använd formler, i ditt fall n= cv.

Tydligen har du beräknat substansmängden på första raden. Bra, men skriv att det är det som du räknat ut! På andra raden har du inte skrivit den koncentrationen som står i uppgiften, utan tappat bort en nolla. Det förklarar varför ditt svara är 10 ggr för stort.

Jaha! Jag tyckte även att ett sådant svar var ganska orimligt.

Skulle jag bara kunna fråga exakt vart det var jag tappade bort en nolla?

Och hur ska jag gå tillväga nu efter att jag har tagit reda på det korekta substansmängden för att få fram det uppgiften vill att jag ska hitta.

Tack!

Smaragdalena Online 8074 – Moderator
Postad: 6 dec 2017 Redigerad: 6 dec 2017

0,00021/0,08 = 0,002625 cm3 = 0,2625 dm3

v2 = n/c2 = 0,00021mol/0,008(mol/dm3) = 0,02625 dm3 = 26,25 cm3

Du hade gjort lite fel med enheterna också.

Army 6
Postad: 6 dec 2017 Redigerad: 6 dec 2017
Smaragdalena skrev :

0,00021/0,08 = 0,002625 cm3 = 0,2625 dm3

v2 = n/c2 = 0,00021mol/0,008(mol/dm3) = 0,02625 dm3 = 26,25 cm3

Du hade gjort lite fel med enheterna också.

Jaha!!! nu förstår jag så mycket bättre. Mina egna misstag verkar ha gjort mig förvirrad. Tack så mycket för din hjälp. Ska plugga och lära mig detta för att ej göra samma misstag nästa gång. 

Tack så mycket!!

Svara Avbryt
Close