13 svar
39 visningar
Roma 50
Postad: 12 mar 2019

Späda NaCl

Du har 10 ml 1 M NaCl lösning som du vill späda till fysiologisk koncentration (0,9% (w/v)). Vilken slutvolym får du?

Har försökt länge med den här uppgiften men vet inte hur jag ska börja alls 

Teraeagle 6422 – Moderator
Postad: 12 mar 2019

Hur många gram NaCl har du i din ursprungliga lösning?

Roma 50
Postad: 12 mar 2019

5,26 g ren nacl stämmer det? 

Teraeagle 6422 – Moderator
Postad: 12 mar 2019

Ingen aning. Du har ju inte visat hur du har räknat.

Roma 50
Postad: 12 mar 2019

Jag räknar först ut n ur 1 M*10 ml= 10 mol därefter massan. 10 mol* 36,46 g/mol = 364,6 g och sen 364*0.009% 3,2 g ren hcl 

Smaragdalena 22768 – Moderator
Postad: 12 mar 2019 Redigerad: 12 mar 2019

Om du hade haft en hel liter skulle den ha innehållit 1,0 mol NaCl. Nu har du bara 10 ml, d v s 0,010 liter. Hur många mol NaCl finns det i 10 ml lösning med koncentrationen 1 M?

Teraeagle 6422 – Moderator
Postad: 12 mar 2019

Nej, nej, stopp och belägg. Det där är helt orimligt.

Du har (felaktigt) beräknat massan natriumklorid till 364,6 gram. Det är alltså den massa du hävdar finns i 10 ml lösning. Stanna upp och tänk vad detta skulle innebära rent praktiskt. Du ska alltså lösa upp flera hundra gram salt i ungeäfr två teskedar med vatten för att det ska gå att tillreda en lösning. Det är orimligt och det måste du själv reagera på när du postar en fråga på universitetsnivå. 

Du måste göra om 10 ml till dm3 för att bestämma antalet mol NaCl. Sedan använder du molmassan för NaCl (den är inte 36,46 g/mol) för att bestämma massan. Börja med det och visa exakt hur du har räknat.

Roma 50
Postad: 12 mar 2019

Ledsen, jag var för snabb där. 

SÅ n=v*C = 1 M * 0,001 L = 0,001 mol

m=n*M= 0,001 mol * 58,44 g/mol= 0,058 g NaCl är det 

Teraeagle 6422 – Moderator
Postad: 12 mar 2019 Redigerad: 12 mar 2019

Fel. 10 ml motsvarar inte 0,001 liter.

1000 ml = 1 liter

Roma 50
Postad: 12 mar 2019

0,01 liter är det
Har jag annars räknat ut rätt? Bortsett från den lilla missen med liter..hur går jag tillväga?

0,009% av massan som finns i NaCl eller? 

Nej. Börja med att beräkna hur många mol NaCl det finns i 10 ml av lösningen.

Beräkna därefter molmassan för NaCl och sedan substansmängden. När du vet det kan du beräkna massan NaCl i 10 ml lösning. Visa hur du har gjort så kan vi fortsätta sedan.

Vad är det för utbildning du läser?

Teraeagle 6422 – Moderator
Postad: 12 mar 2019

Det är visserligen en liten miss i sig, men du kastar runt siffror hej vilt och det är ärligt talat svårt att förstå varifrån alla värden kommer. Varför skriver du 0,009 % av massan när du är ute efter 0,9 % enligt huvudinlägget? Där har du även skrivit att det ska vara 0,9 % (w/v), vilket betyder att saltets massa ska vara 0,9 % av lösningens volym. Med andra ord:

(saltets massa)/(lösningens volym)=0,009

Roma 50
Postad: 12 mar 2019

0,01L*1M= 0,01 mol finns det i 10 ml NaCl. 

molmassan är 58,44g/mol * 0,01 mol= 0,58 g 

0,58x=0,9100\frac{0,58}{x}=\frac{0,9}{100} där x år volymen i ml. 

Svara Avbryt
Close