Spädning av HCl
Det finns en bild på en flaska med 6.0 M HCl. Frågan lyder: Man vill framställa 10.0 dm3 utspädd saltsyra med pH 1.50. Hur stor volym av flaskans innehåll ska mätas upp och spädas?
Jag räknar med att även om det inte står så är saltsyran i vattenlösning. Alltså förutsätter jag att man behöver späda med mer vatten, enligt reaktionen H2O + HCl --> Cl- + H3O+ men här fastnar jag; [H3O+] = 10-pH och pH = -lg[H3O+]. Eftersom saltsyra är en stark syra räknar jag med att den är fullständigt protolyserad, alltså att koncentrationen oxoniumjoner är lika med 6.0 mol/dm3. Slår jag det på miniräknaren får jag dock att -lg(6) blir -0.77815121504, men kan pH bli negativt? Har jag tänkt fel någonstans? Och hur gör jag för att räkna ut uppgiften?
Ja, pH kan vara negativt. Jag tror inte att du har gjort fel. Hur många mol HCl skall det vara i en liyer av den utspädda lösningen?
Okej, det var ju skönt att höra i alla fall! Eftersom pH ska vara 1.5 i den utspädda lösningen ska väl koncentrationen oxoniumjoner vara enligt [H3O+] = 10-1.5 = 0.0316227766 M. Så jag antar att jag då multiplicerar det med 10 (för att komma upp i 10 dm3 dvs 10l)? Alltså att svaret blir ca 0.3ml? Facit säger dock att det är 53 cm3
Hur många milliliter av den mer koncentrerade syran skall du ta för att det skall vara lika många mol som i 10 liter av den utspädda syran?
