Spädning av kristalliserat kopparsulfat

Jag behöver hjälp med en uppgift då jag inte är helt säker om jag gör rätt.

Uppgiften: 

$$\begin{gathered} 94,4 g CuS{O}_{4 }· 5 H_{2}O löses i vatten till volymen 500 ml. \\ 2 c{m}^3 av lösningen överförs till en ny mätkolv och späds med vatten så att volymen blir 500 ml. \\ Vilken koncentration har den nya lösningen? \end{gathered}$$

 

Min lösning: 

a) M_{CuSO4 x 5H2O} = 249,55.               n_{CuSO4 x 5H2O}= $\frac{94,4}{249,55} =\hspace{0.17em}0,377 \mathrm{mol}$.          C_{CuSO4 x 5H2O} = $\frac{0,377 \mathrm{mol}}{0,5 {\mathrm{dm}}^3} = 0,753 \mathrm{mol}/{\mathrm{dm}}^3$

${\mathrm{C}}_{1 }\times {\mathrm{V}}_{1 }=\hspace{0.17em}{\mathrm{C}}_2 \times {\mathrm{V}}_2 \to 0,743 \times 0,002 = {\mathrm{C}}_{2 }\times 0,5 \to {\mathrm{C}}_2 =\frac{0,743 \times 0,002}{0,5}= 0,0003 \mathrm{mol}/{\mathrm{dm}}^3$

Det jag är osäker på är om de 2 cm³ som överförs kommer ha samma koncentration som koncentrationen i hela kristalliserat kopparsulfat- lösningen d.v.s. om koncentrationen är den samma i 2 ml som i 500 ml av samma lösning.