11 svar
4362 visningar
SaSa 10
Postad: 28 nov 2018 20:28

Specifik värmekapacitet för koppar.

Hej!

Uppgiften nedan har jag löst och svaret blev ca 418 J/kg·K för koppars specifika värmekapacitet. Resultatet skiljer sig från tabellens värden som är 390 J/kg·K.

Skulle bli tacksam om någon kan förklara för mig varför mitt resultat skiljer sig från tabellens värden.

uppgiften lyder:

Vid ett försök att bestämma specifika värmekapaciteten för koppar användes följande experiment. En kopparcylinder som väger 145 g läggs i ett stort kar med vatten med

temperaturen 94,0 oC. När cylindern har legat länge i detta varma vatten lyfts den upp och läggs i en termos med 335 g vatten med temperaturen 12,0 oC. Detta vatten värms då upp till 15,4 oC. Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment? Specifika värmekapaciteten för vatten är 4,18·103 J/kg·K.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 28 nov 2018 20:39

Du har i alla fall räknat rätt - jag får samma värde som du.

Förmodligen vill man tvinga eleverna att räknba själva och inte slå upp värdet i en tabell. Observera formuleringen i uppgiften:

Vilket värde på koppars specifika värmekapacitet ger detta experiment?

Man frågar alltså inte efter koppars specifika värmekapacitet, utan vilket värde just detta experiment ger.

SaSa 10
Postad: 28 nov 2018 20:41

Tack så mycket för svar!

Teraeagle Online 20763 – Moderator
Postad: 28 nov 2018 20:50

Tabellvärdet lär också vara baserat på ett antal experiment likt de i uppgiften. Det kan vara så att man aldrig har uppmätt just värdet i tabellen, men däremot utgör det medelvärdet av alla mätningar man har gjort. Diverse felkällor gör att man aldrig kan få det exakta, faktiska värdet.

PH18 254 – Fd. Medlem
Postad: 2 okt 2019 21:07

Kan nån hjälpa mig med hur man ska ställa upp denna uträkningen? Har kört helt fast....

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 2 okt 2019 21:27

Försök själv, så skall vi hjälpa dig om du kör fast.

PH18 254 – Fd. Medlem
Postad: 16 okt 2019 09:38

Jag räknade med formeln: Q=c x m x Delta T

Jag får massa när den läggs i varma vattnet, specifik värmekapacitet kan jag slå upp, tempen i vattnet får jag också men ingen förändring av temperaturen. Ska jag räkna på T=94 även fast formeln säger Delta T?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 16 okt 2019 10:28 Redigerad: 16 okt 2019 10:33

Den temperaturskillnad det handlar om är när du lägger den 94 grader varma kopparcylindern i tolvgradigt vatten.

PH18 254 – Fd. Medlem
Postad: 17 okt 2019 10:41

Jaha, kopparcylindern har alltså temperaturen 94oC.

Då räknar jag ut med formeln hur mycket energi som krävs och sedan bryter jag ut c för att få fram svaret. Tänkt rätt då?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 17 okt 2019 11:39
PH18 skrev:

Jaha, kopparcylindern har alltså temperaturen 94oC.

Då räknar jag ut med formeln hur mycket energi som krävs och sedan bryter jag ut c för att få fram svaret. Tänkt rätt då?

Troligen, men du är så kortfattad att jag inte är säker på vad det är du menar.

PH18 254 – Fd. Medlem
Postad: 17 okt 2019 12:54

Det jag menade var att jag beräknar:

Q=4,18 • 10^3 • 0,145•94oC = c • 0,335• (15,4-12oC) 

Har jag tänkt rätt då?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 17 okt 2019 14:38
PH18 skrev:

Det jag menade var att jag beräknar:

Q=4,18 • 10^3 • 0,145•94oC = c • 0,335• (15,4-12oC) 

Har jag tänkt rätt då?

Nej. Avgiven energi = upptagen energi.

Avgiven energi = mkoppar*ckoppar*(94-15,4)

Upptagen energi = mvatten*cvatten*(15,4-12)

Nu har jag valt att använda absolutbelopp på alla värden, för det tycker jag är enklast.

Svara
Close