2 svar
36 visningar
brogullet är nöjd med hjälpen
brogullet 5
Postad: 26 mar 20:34 Redigerad: 26 mar 20:35

Spontan reaktion eller inte?

Hej!

Jag behöver hjälp med följande uppgift: Är en reaktion spontan vid 25 celsiusgrader om ΔH = -411 kJ/mol, Sreaktanter =274 J/(K mol) och Sprodukter = 72,38 J/(K mol)?

Jag förstår att formeln för skillnaden i Gibbs fria energi (ΔG = ΔH- ΔS * T) ska användas.

ΔH är givet till -411 kJ/mol och T = 298,15 K.

Det är ΔS jag har problem med. Jag vet att ΔS är Sprodukter - Sreaktanter = (72,38-274) J/(K mol) = -201,62 J/(K mol). Men hur får jag detta till KJ/mol? 

Pikkart 811
Postad: 26 mar 22:10 Redigerad: 26 mar 22:10

Du behöver inte omvandla till kJ/mol (om det är kJ/mol och inte KJ/mol du menar). När du multiplicerar din skillnad i entropi med temperaturen så släcks "kelvin".

Förtydligande: Du kommer att få den i j/mol, detta kan du enkelt sedan göra till kj/mol genom att..?

brogullet 5
Postad: 27 mar 17:37

...dividera med 1000. Tack!

Svara Avbryt
Close