4 svar
31 visningar
Liddas är nöjd med hjälpen!
Liddas 25
Postad: 9 jun 2019 Redigerad: 9 jun 2019

Spontan reaktion mha normalpotentialer

MnO4(-) (aq)+ H(+) (aq) + Cl(-) (aq)---> Cl2 (g) + Mn(2+) (aq) + H2O(l)

Bestäm med hjälp av normalpotentialer för respektive halvcellsreaktion om följande
reaktioner sker spontant.

Så här gjorde jag, och svaret ska bli +0,15V, vet inte riktigt vad jag ska göra med för att få rätt svar!

Mn/Mn2+ =-1,18V (red)

Cl2/2Cl-=+1,36V (oxi)

Ecell=E(red)-E(oxi) = -1,18-1,36=-1,54

Du har kollat på fel halvcell för reduktionen. Hur ser reaktionen ut?

Liddas 25
Postad: 9 jun 2019

Har skrivit reaktionsformeln längst upp, och informationen som ges är endast den reaktionsformeln och en tabell med normalpotentialer. Vad jag kan förstå så har Mn reducerats från 7+ till 2+ enligt reaktionsformeln.

Teraeagle 7153 – Moderator
Postad: 9 jun 2019 Redigerad: 9 jun 2019

Ja, du har skrivit cellreaktionen. Mitt inlägg var en uppmaning att skriva de två halvcellsreaktionerna för oxidation respektive reduktion. Just nu har du använt den felaktiga halvcellen Mn2++2e-Mn(s)Mn^{2+}+2e^-\leftrightarrow Mn(s). Om du behöver hjälp med hur man tar fram halvceller så kan du kika här: LÄNK

Liddas 25
Postad: 9 jun 2019

Okej, tack! 

Nu blev det +1,51 V på reduktionssidan och då får jag rätt svar !

Svara Avbryt
Close