Spontana reaktioner
Hej!
Jag undrar hur man med hjälp av spänningsserien kan ta reda på om en reaktion sker spontant eller inte? För i spänningsserien står det bara ädla och oädla metaller och jag vet ej hur jag ska använda mig av den infon för att förstå detta. Så skulle uppskatta om någon kunde förklara detta för mig!
Tack på förhand!
En ädlare metall "vill" vara en metall (atomer) och en oädlare metall "vill" vara joner. Om man stoppar ner en bit av en ädlare metall i en lösning av oädlare metalljoner så händer ingenting, efters om båda två är "nöjda". Om man stoppar ner en bit av en oädlare metall i en lösning av ädlare metalljoner, så kommer jonerna att dra till sig elektroner från metallbiten, så att det bildas atomer av den ädlare metallen ocjoner av den oädlare, och då är båda två "nöjda".
Men om det finns ett antal reaktioner och jag ska ta reda på vilka reaktioner som sker spontant och vilka som inte sker spontant? Hur ska jag då gå tillväga för att besvara frågan?
Ta reda på vilken av metallerna som är ädlast.
Betyder spontant den som är ädlast?
Om en reaktion är spontan så sker den av sig självt. Ädelt betyder något annat, som jag har skrivit tidigare i den här tråden.
I spänningsserien är metallerna åt höger mest ädlast och sedan går den till mindre och mindre ädlast?
Just så.
Men Cl finns ej i den elektriska spänningsserien, hur gör jag då?
Letar i normalpotentialtabellen. Sök på Elektrokemiska spänningsserien på svenska Wikipedia.
Nu när jag har jämfört alla grundämnen för varje reaktion, hur vet jag vilka som är endoterma är det de med störst skillnad mellan ädla och oädla metaller?
Vad menar du? Du behöver andra tabeller för att undersöka om en reaktion är exoterm eller endoterm - tabeller för bindningsenergi eller för bildningsentalpi.
