Stark jonbindning
Hej!
Jag förstår inte vad som menas med det följande utdraget från kemiboken, vad är jonernas mittpunkt?
"Fluridjoner är mindre än kloridjoner och eftersom avståndet mellan jonernas mittpunkter är mindre är kraften mellan en natrium jon och en fluoridjon starkare än kraften mellan en natriumjon och kloridjon. "
Tack på förhand!
Läser du någon fysikkurs? Känner du till Coulombs lag?
Teraeagle skrev :Läser du någon fysikkurs? Känner du till Coulombs lag?
Ja, det gör jag men vi har inte kommit till Coulombs lag än vi är fortfarande på termofysisk.
Leta upp hur formeln ser ut. Om du liknar jonerna med olikladdade klot så motsvarar r avståndet mellan klotens mittpunkter. Med andra ord avståndet mellan jonernas mittpunkter. När r minskar så ökar kraften F mellan kloten, vilket ger en starkare bindande kraft.
En snabb fråga, hur visste man att fluridjoner var mindre än kloridjoner?
Den har färre elektronskal och samma laddning.
Teraeagle skrev :Den har färre elektronskal och samma laddning.
Vad menar du med "samma laddning"?
Både fluoridjonen och kloridjonen har laddningen -1
Teraeagle skrev :Både fluoridjonen och kloridjonen har laddningen -1
Om jonerna har olika laddningar blir kraften mellan dem mindre?
Om jonerna har samma laddning (negativ-negativ eller positiv-positiv) kommer de att repellera varandra. Om de har olika laddning (positiv-negativ) kommer de att attrahera varandra. Kraften blir större om jonerna har större laddning och/eller är mindre.
Jag ber om ursäkt över mina upprepande frågor men jag har återigen en annan fråga.
1. Flouoridjon har 2 elektronskal (K,L), Natriumjonen har 2 elektronskal (K,L)
Natrium avger sin valenselektron och fluor tar upp elektronen. Na (1+), F (-1)
2. Kloridjon har 3 elektronskal (K,L,M) och natriumjonen har 2 elektronskal (K,L)
Natrium avger sin valenselektron och klorid tar upp elektronen Na (1+), CI (-1)
Utifrån detta kan vi dra slutsatsen att klorid har en högre energi på grund av sina 3 elektronskal i jämförelse med flouridjon men nu när vi ska avgöra vilken av dem som har en starkare jonbindning ska man göra så här?
F (-1) med 2 elektronskal
CI (-1) med 3 elektronskal
Laddningarna är detsamma men elektronskalen varierar.
Vi ser att fluor har färre elektronskal alltså är attraktionskraften från atomkärnan större i jämförelse med klorid.
Hur kan man avgör att fluoridjonerna är mindre?
Vi vet att större laddning ger en högre smältpunkt men i det är fallet är laddningarna detsamma och då utgår man från antal elektronskal. Vi ser att fluoridjonen har färre elektronskal.
Så när man snackar om jonernas mittpunkt och avståndet, syftar man på attraktionskraften från atomkärnan då först och sedan på attraktionskraften mellan jonerna? Alltså att om man kommer närmare varandras mittpunkt blir jonbindningen starkare.
Man kan dra slutsatsen att en elektron från yttersta skalet i kloridjonen borde vara lättare att jonisera än en elektron från det yttersta skalet i fluoridjonen. Med andra ord har elektronen i fråga hos kloridjonen en högre energi, det stämmer. "Klorid har en högre energi" får en lite annorlunda betydelse.
Jonbindningen har ingenting med just atomkärnornas laddningar att göra, utan man tänker sig att jonerna är som olikladdade klot. De kommer då att ligga kloss mot varandra och avståndet mellan deras mittpunkter blir summan av de två radierna. Om en jon har en mindre radie blir alltså avstånde mindre, vilket ger en större kraft enligt Coulombs lag.
