Steg för steg lista bilda och balansera redoxreaktionsformel från halvformler

När du gjort steg 1 o 2 balanserar du O med hjälp av vatten i första delen av steg 3, det är underförstått att reaktionen sker i vatten.
O andra halvan av steg 3 är det olika beroende på pH. I sur miljö kan du addera H⁺ på den sida som behöver H för att balansera H. I basisk miljö är det lite klurigare, du adderar H₂O på den sida som behöver H o adderar samtidigt OH^- på den andra sidan.
I tredje delen av steg 3 kan du ta bort H2O från varje sida tills de tar slut på ngn av sidorna.  
Gick det att förstå?

När du gjort steg 1 o 2 balanserar du O med hjälp av vatten i första delen av steg 3, det är underförstått att reaktionen sker i vatten.

Så eftersom reaktionen sker i vatten finns det ett överflöd av vattenmolekyler och därför spelar det ingen roll att man lägger till några fler vattenmolekyler?

Samtidigt som man lägger till vattenmoleyler och balanserar O får man även H som man egentligen inte vill ha. Detta behöver man kompensera för på olika sätt beroende på om det är en sur eller basisk lösning. Rätt?

O andra halvan av steg 3 är det olika beroende på pH. I sur miljö kan du addera H⁺ på den sida som behöver H för att balansera H.

Samma sak som med vattenmolekylerna ovan? Att lösningen blir lite surare påverkar inte själva redoxreaktionen. Rätt?

I basisk miljö är det lite klurigare, du adderar H₂O på den sida som behöver H o adderar samtidigt OH^- på den andra sidan.

I den basiska miljön kan man inte addera H⁺ eftersom miljön då blir mindre basisk. Därför får man addera H₂O så att miljön fortsätter vara basisk. Då får man två H för varje H man behövde, dvs. ett H för mycket. Samtidigt får man även ett O per vattenmolekyl som man egentligen inte vill ha. Detta kompenseras genom att man lägger till OH^-. Rätt?