18 svar
139 visningar
Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 16:53 Redigerad: 7 feb 2021 17:52

stökiometri2

Ros-Marie blandar lika stora volymer av HNO3 med koncentrationen 0,1 mol/dm3 och Ca(NO3)2, också med koncentrationen 0,1 mol/dm3.

Vilken koncentration nitratjoner får lösningen?
 

 

Vet inte vad jag ska göra

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 17:32

Räkna med att du har t ex ½ liter av vardera lösningen.

  1. Ta reda på hur många mol nitratjoner det finns i 0,500 dm3 av en lösning av HNO3 med koncentrationen 0,1 mol/dm3
  2. Ta reda på hur många mol nitratjoner det finns i 0,500 dm3 av en lösning av Ca(NO3)2 med koncentrationen 0,1 mol/dm3
  3. Beräkna den totala volymen
  4. Beräkna koncentrationen med formeln c = n/v
Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 17:34

Ta reda på hur många mol nitratjoner det finns i 0,500 dm3 av en lösning av HNO3 med koncentrationen 0,1 mol/dm3

 

hur gör jag det? är det 0,1mol/dm3*0,500dm3?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 17:48

Rafhaela, det står i Pluggakutens regler att dina trådar skall ha OLIKA rubriker - detta är för att underlätta för oss som svarar. Nu har du inte mindre än 3 trådar med rubriken "stökemi" (menar du stökiometri?). Du kan själv fixa dina rubriker genom att redigera dina förstainlägg. /moderator

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 18:26
Rafhaela skrev:

Ta reda på hur många mol nitratjoner det finns i 0,500 dm3 av en lösning av HNO3 med koncentrationen 0,1 mol/dm3

 

hur gör jag det? är det 0,1mol/dm3*0,500dm3?

Det stämmer. Räkna ut det och fortsätt med nästa fråga.

Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 18:37

då får jag 0,05 mol  på HNO3 och MHNO3 är 63,015g/mol och mHNO3 är 3,15075g

är det riktig?

Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 18:41

n Ca(NO3)2 är 0,05 mol, M Ca(NO3)2 är 220,12 g/mol och m Ca(NO3)2  är 11,006 g

är det riktig?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 19:25
Rafhaela skrev:

då får jag 0,05 mol  på HNO3 och MHNO3 är 63,015g/mol och mHNO3 är 3,15075g

är det riktig?

0,05 mol nitratjoner är rätt, resten är fullständigt onödigt för de hr uppgiften. Koncentrationen av HNO3 är 0, eftersom salpetersyra är en stark syra.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 19:26
Rafhaela skrev:

n Ca(NO3)2 är 0,05 mol, M Ca(NO3)2 är 220,12 g/mol och m Ca(NO3)2  är 11,006 g

är det riktig?

Du har rätt i att det finns 0,05 mol kalciumnitrat i lösningen. Hur många mol nitratjoner finns det?

Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 19:39

hur räknar jag det?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 20:12 Redigerad: 7 feb 2021 20:16

Titta på formeln för saltet Ca(NO3)2. Hur många kalciumjoner finns det i en formelenhet av ämnet? Hur många nitratjoner finns det i en formelenhet av ämnet? Hur många kalciumjoner finns det i en mol av ämnet? Hur många nitratjoner finns det i en mol av ämnet? 

Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 20:31

2 nitratjoner i formelenhet, och jag tror 1 kalciumjon, 

är det riktig?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 20:45

Ja det stämmer. Hur många mol nitratjoner finns det i 0,05 mol kalciumnitrat?

Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 20:54

är det 0,1mol?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 20:57

Ja. Hur många mol nitratjoner finns det totalt i blandningen?

Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 21:09

0,1+0,05= 0,15 mol 

är det 0,15 mol?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 21:27

Ja. Hur stor är koncentrationen av nitratjoner?

Rafhaela 34
Postad: 7 feb 2021 21:41

ska jag ta mol*dm3 

0,15mol*1dm3=0,15mol/dm3 

?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 feb 2021 21:46

Nej, 0,15mol1,0dm3=0,15mol/dm3\frac{0,15mol}{1,0dm^3}=0,15mol/dm^3. Din uträkning skulle ha givit enheten mol.dm3

Svara
Close