4
svar
50
visningar
Mattemasken är nöjd med hjälpen
Stökiometri
Hur mycket vatten bildas av 100g syrgas och 100g vätgas?
Jag har tänkt:
Reaktionsformel måste bli:
2H2 (g) + O2(g) -> 2H2O(g)
1 mol O2 har molmassan ≈ 32g/mol
100g blir därför 3,125 mol
1 mol H2 har molmassan ≈ 2g/mol
100g blir därför 50 mol
Det behövs dubbelt så många vätgas molekyler som syremolekyler, men här kommer jag inte vidare.
Hur många mol vätgas skulle din syrgas vilja ha?
Bubo skrev:Hur många mol vätgas skulle din syrgas vilja ha?
6,25?
Ja. Vad händer med resterande 43.75 mol vätgas?
Bubo skrev:Ja. Vad händer med resterande 43.75 mol vätgas?
Det överblir.
Så av de 3,125 mol'en syrgas (100g) ingår allt i reaktionen. Dessa reagerar med 6,25 mol vätgas vilket har massan 12,5g. 100+12,5=112,5g vatten samt att 87,5g vätgas överblir. Tänker jag rätt?
